Анионы (отрицательные ионы) что такое анионы? как анионы влияют на организм человека? Что такое Анионы.

В волшебном мире химии возможно любое превращение. Например, можно получить безопасное вещество, которым часто пользуются в быту, из нескольких опасных. Подобное взаимодействие элементов, в результате которого получается однородная система, в которой все вещества, вступающие в реакцию, распадаются на молекулы, атомы и ионы, называется растворимость. Для того чтобы разобраться с механизмом взаимодействия веществ, стоит обратить внимание на таблицу растворимости .

Таблица, в которой показана степень растворимости, является одним из пособий для изучения химии. Те, кто постигают науку, не всегда могут запомнить, как определённые вещества растворяются, поэтому под рукой всегда следует иметь таблицу.

Она помогает при решении химических уравнений, где участвуют ионные реакции. Если результатом будет получение нерастворимого вещества, то реакция возможна. Существует несколько вариантов:

• Вещество хорошо растворяется;
• Малорастворимо;
• Практически не растворяется;
• Нерастворимо;
• Гидрализуется и не существует в контакте с водой;
• Не существует.

Электролиты

Это растворы или сплавы, проводящие электрический ток. Электропроводность их объясняется мобильностью ионов. Электролиты можно поделить на 2 группы :

1. Сильные. Растворяются полностью, независимо от степени концентрации раствора.
2. Слабые. Диссоциация проходит частично, зависит от концентрации. Уменьшается при большой концентрации.

Во время растворения электролиты диссоциируют на имеющие разный заряд ионы: положительные и отрицательные. При воздействии тока положительные ионы направляются в сторону катода, тогда как отрицательные в сторону анода. Катод – положительный заряд, анод – отрицательный. В итоге происходит движение ионов.

Одновременно с диссоциацией проходит противоположный процесс – соединение ионов в молекулы. Кислоты – это такие электролиты, при распаде которых образуется катион – ион водорода. Основания – анионы – это гидроксид ионы. Щелочи – это основания, которые растворяются в воде. Электролиты, которые способны образовывать и катионы и анионы, называются амфотерными.

Ионы

Это такая частица, в которой больше протонов или электронов, он будет называться анион или катион, в зависимости от того, чего больше: протонов или электронов. В качестве самостоятельных частиц они встречаются во многих агрегатных состояниях: газах, жидкостях, кристаллах и в плазме. Понятие и название ввёл в обиход Майкл Фарадей в 1834 году. Он изучал воздействие электричества на растворы кислот, щелочей и солей.

Простые ионы несут на себе ядро и электроны. Ядро составляет почти всю атомную массу и состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов совпадает с порядковым номером атома в периодической системе и зарядом ядра. Ион не имеет определённых границ из-за волнового движения электронов, поэтому невозможно измерить их размеры.

Отрыв электрона от атома требует, в свою очередь, затрат энергии. Она называется энергия ионизации. Когда присоединяется электрон, происходит выделение энергии.

Катионы

Это частицы, носящие положительный заряд. Могут иметь разную величину заряда, например: Са2+ – двузарядный катион, Na+ – однозарядный катион. Мигрируют к отрицательному катоду в электрическом поле.

Анионы

Это элементы, имеющие отрицательный заряд. А также обладает различным количеством величины зарядов, например, CL- – однозарядный ион, SO42- – двухзарядный ион. Такие элементы входят в состав веществ, обладающих ионной кристаллической решёткой, в поваренной соли и многих органических соединениях.

• Натр​ий . Щелочной металл. Отдав один электрон, находящийся на внешнем энергетическом уровне, атом превратится в положительный катион.
• Хлор . Атом этого элемента принимает на последний энергетический уровень один электрон, он превратится в отрицательный хлорид анион.
• Поваренная соль . Атом натрия отдаёт электрон хлору, вследствие этого в кристаллической решётке катион натрия окружён шестью анионами хлора и наоборот. В результате такой реакции образуется катион натрия и анион хлора. Благодаря взаимному притяжению формируется хлорид натрия. Между ними образуется прочная ионная связь. Соли – это кристаллические соединения с ионной связью.
• Кислотный остаток . Это отрицательно заряженный ион, находящийся в сложном неорганическом соединении. Он встречается в формулах кислот и солей, стоит обычно после катиона. Практически для всех таких остатков есть своя кислота, например, SO4 – от серной кислоты. Кислот некоторых остатков не существует, и их записывают формально, но они образуют соли: фосфит ион.

Химия – наука, где возможно творить практически любые чудеса.

Первоисточниками минерального состава природных вод являются:

1) газы, выделяемые из недр земли в процессе дегазации.

2) продукты химического воздействия воды с магматическими породами. Эти первоисточники состава природных вод имеют место до сих пор. В настоящее время в химическом составе воды выросла роль осадочных пород.

Происхождение анионов связано главным образом с газами, выделявшимися при дегазации мантий. Состав их сходен с современными вулканическими газами. В атмосферу наряду с паром воды поступают газообразные водородистые соединения хлора (HCl), азота (), серы (), брома (HBr), бора (НB), углерода (). В результате фитохимического разложения CH 4 образуется СО 2:

В результате окисления сульфидов идет образование иона .

Происхождение катионов связано с горными породами. Средний химический состав изверженных пород (%): – 59, – 15.3, – 3.8, – 3.5, – 5.1, – 3.8, – 3.1 и т. д.­

В результате выветривания горных пород (физического и химического) происходит насыщение катионами подземных вод по схеме: .

При наличии анионов кислот (угольной, соляной, серной) образуются соли кислот: .

Микроэлементы. Типичные катионы: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Ионы тяжелых металлов: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Амфотерные комплексообразователи (Cr, Co, V, Mn). Биологически активные микроэлементы: Br, I, F, B.

Микроэлементы играют важную роль в биологическом круговороте. Отсутствие или избыток фтора вызывают болезни кариес и флюороз. Недостаток иода – болезни щитовидной железы и др.

Химия атмосферных осадков. В настоящее время развивается новая отрасль гидрохимии – химия атмосферы. Атмосферная вода (близкая к дистиллированной) содержит многие элементы.

Кроме атмосферных газов () в воздухе присутствуют примеси, выделившиеся из недр земли компонентов (и др.), элементы биогенного происхождения () и другие органические соединения.

В геохимии изучение химического состава атмосферных осадков позволяет охарактеризовать солевой обмен между атмосферой, поверхностью земли, океанов. Последние годы в связи с атомными взрывами в атмосферу поступают радиоактивные вещества.

Аэрозоли. Источником формирования химического состава являются аэрозоли:

· пылевидные минеральные частицы, высокодисперсные агрегаты растворимых солей, мельчайшие капли растворов газовых примесей (). Размеры аэрозолей (ядер конденсации) различны – радиус в среднем 20 мк (см) колеблется (до 1 мк). Количество уменьшается с высотой. Концентрация аэрозолей максимальна в пределах городских территорий, минимальна в горах. Аэрозоли поднимаются ветром в воздух – эоловая эрозия;

· соли поднимаемые с поверхности океанов и морей, льдов;

· продукты вулканических извержений;

· человеческой деятельности.

Формирование химического состава. В атмосферу поднимается огромное количество аэрозолей – они на поверхность земли опускаются:

1. в виде дождей,

2. гравитационного осаждения.

Формирование начинается с захвата аэрозолей атмосферной влагой. Минерализация колеблется от 5 мг/л до 100 мг/л и более. Первые порции дождя более минерализованы.

Прочие элементы в составе осадков:

– от сотых долей до 1-3 мг/л. Радиоактивные вещества: и др. Они поступают в основном при испытаниях атомных бомб.

Конец работы -

Эта тема принадлежит разделу:

Гидрогеология представляет собой комплексную науку и разделяется на следующие самостоятельные разделы

Подземные воды находятся в сложной взаимосвязи с горными породами слагающими земную кору изучением которых занимается геология поэтому геология и.. гидрогеология охватывает значительный круг вопросов изучаемых другими.. значение подземных вод в геологических процессах исключительно велико под влиянием подземных вод изменяются состав и..

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Твитнуть

Все темы данного раздела:

Гидросфера
План: 1. Гидросфера и кругооборот воды в природе 2. Виды воды в горных породах 3. Свойства горных пород по отношению к воде 4. Понятие о зоне аэрации и насыщения

Происхождение и динамика подземных вод
План: 1. Происхождение подземных вод 2. Законы фильтрации подземных вод 3. Определение направления и скорости движения подземных вод 4. Основные гидрогеологическ

Законы фильтрации подземных вод. Линейный закон фильтрации
Ламинарное движение подземных вод подчиняется линейном закону фильтрации (закон Дарси – по фамилии французского ученого установившего этот закон 1856г. для пористых зернистых пород

Расход воды трапецеидального сечения: Q=0.0186bh√h, л/сек, где Q – расход источника, л/сек; b – ширина нижнего водосливного ребра в см; h – высота уровня в

Основные гидрогеологические параметры
Наиболее важными свойствами горных пород являются фильтрационные, которые характеризуются следующими параметрами: коэффициент фильтрации, коэффициент проницаемости, коэффициент водоотдачи, водопров

Формула Газена
K=Сdн2(0.70+0.03t), м/сут, С – эмпирический коэффициент, зависящий от степени однородности и пористости грунта. Для чистых, однородных песков С=1200, средней однородности и плот

Определение расходов подземных вод
1) Плоский поток и его расход. Плоским называют такой поток подземных вод, струйки которого протекают более или менее параллельно. Примером может явится поток грунтовых вод, движущ

Типы вертикальных водосборов
Вертикальные водосборы можно разделить на колодцы (шурфы) и буровые скважины. По характеру эксплуатируемых водоносных горизонтов они подразделяются на грунтовые и артезианские (напорные). По характ

Формула притока воды в дрену
Для понижения уровня подземных вод сооружают дрены. Приток воды в совершенную горизонтальную дрену длиной В в условиях не напорных вод по уравнению Дюпюи равен

Химический состав подземных вод
План: 1. Физические свойства подземных вод 2. Реакция воды 3. Общая минерализация воды 4. Химический состав воды 5. Формы выражения химического состава

Атомные веса ионов и множителей для пересчета миллиграмм-ионов на миллиграмм-эквиваленты
Индекс Атомный вес (множитель для пересчета из мг-экв в мг/л) Множитель для пересчета из мг/л в мг-экв К+

Оценка пригодности воды для различных целей
Водоснабжение. По ГОСТу 2874-73 «Вода питьевая» и СанПиН 2.1.4.1074-01 вода должна отвечать следующим требованиям: Минерализация до 1 г/л (по разр. СЭС до 1,5 г/л); жесткость 7 мг-

Емкость поглощения некоторых глинистых минералов
Минерал Емкость от поглощения, мг-экв на 100 г Каолинит Иллит Монтморилланит Вермикулит Галлуазит 3-15 10-40

Минеральные воды
Лечебные свойства минеральных вод определяются: минерализацией, ионно-солевым составом, содержанием биологически активных компонентов, газовым и окислительно-восстановительным потенциалом (Eh), акт

Нормативные требования к минеральным промышленным водам
50 г/л Галитовые

Зональность подземных вод
Зональность подземных вод проявляется в глобальном масштабе и принадлежит к категории фундаментальных свойств гидролитосферы. Под ней понимается закономерность в пространственно-временной организац

Геологическая деятельность подземных вод
План: 1. Карст 2. Трещиноватость пород 3. Суффозия I. Карст. По определению Д.С. Соколова (1962) карст – это процесс разруш

Эксплуатационные запасы
Qэкс = +0,7Qвоз, где α – коэффициент извлечения, предельная допу

Режим подземных вод
Под режимом подземных вод следует понимать изменение их уровня, температуры, химического состава и расхода во времени и в пространстве под влиянием естественных и искусствен

Основы инженерной геологии
План: 1. Понятие об инженерно-геологических свойствах пород. 2. Методы изучения инженерно-геологических свойств горных пород. 3. Основные инженерно-геологические свойства

Классификация катионов и анионов.

Методы анализа.

Аналитическая химия – наука об определении химического состава вещества.

Аналитическая химия и ее методы широко применяются на предприятиях общественного питания и пищевой промышленности для осуществления контроля качества сырья, полуфабрикатов, готовой продукции; определения сроков реализации и условий хранения продукции.

В аналитической химии различают количественный и качественный анализ. Задача количественного анализа - определение относительного количества элементов в соединениях или химических соединений в смесях; задача качественного анализа - обнаружить присутствие элементов в соединениях или химических соединений в смесях.

История развития аналитической химии.

Изначально с помощью качественного анализа определяли свойства некоторых минералов. Количественный анализ применялся в пробирном деле (определение благородных металлов) - Древняя Греция, Египет. В 9-10веке методы пробирного дела применялись для определения благородных металлов в Киевской Руси.

Аналитическая химия как наука начинает развиваться с середины 17 века.

Впервые основы качественного анализа изложил английский ученый Р.Бойль, он же ввел термин «химический анализ». Р.Бойль считается родоначальником научной аналитической химии.

Законы количественного анализа изложил Ломоносов в середине 17 века. Ломоносов впервые начал применять взвешивание исходных веществ и продуктов реакции.

К середине ХIХ века оформились титриметрические и гравиметрические методы анализа, методы газового анализа.

Первый учебник по аналитической химии появился в России в 1871 г. Автор этого учебника – русский химик Н.А. Меншуткин.

Во второй половине ХХ века появилось много новых методов анализа: рентгеновские, масс-спектральные и т.д.

Классификация методов анализа, применяемых в аналитической химии.

Аналитическая химия включает два основных раздела: количественный анализ и качественный анализ.

Методы качественного анализа:

Ø Химические

Ø Физико-химические

Ø Физические

Химический анализ:

Ø «сухим» путем

Ø «мокрым» путем

«Сухой» путь – химические реакции, которые идут при накаливании, сплавлении, окрашивании пламени.

Пример : окрашивание пламени катионами металлов (натрий – желтый, калий – розово-фиолетовый, кальций – оранжево-красный, медь – зеленый и т.д.), которые образуются при электролитической диссоциации солей:

NaCl → Na + + Cl -

K 2 CO 3 → 2K + + CO 3 2-

«Мокрый» путь – химические реакции в растворах электролитов.

Также в качественном анализе в зависимости от количества исследуемого вещества, объема раствора, техники выполнения различают:

1) макрометод: сравнительно большие навески (0,1 г и более) или большие объемы растворов (10 мл и более) исследуемого вещества. Этот метод наиболее удобен в определении.

2) микрометод: навески от 10 до 50 мг и объемы раствора до нескольких мл.

3) полумикрометод: навески 1-10 мг и объемы раствора около 0,1 – 1 мл.

Микрометод и полумикрометод обладают двумя несомненными достоинствами:

1. Большая скорость выполнения анализа

2. Небольшое требуемое количество анализируемого вещества.

Физико-химические методы анализа:

Ø колориметрические (сравнение окраски двух растворов)

Ø нефелометрические (помутнение исследуемого раствора от действия каких-то реагентов)

Ø электрохимические (момент окончания реакции определяют по изменению электропроводности раствора, потенциала электродов в исследуемом растворе)

Ø рефрактометрические (определяют показатель преломления)

Физические методы анализа:

Ø спектральный анализ (изучение спектров излучения или поглощения)

Ø люминесцентный (изучение характера свечения вещества под действием УФ)

Ø масс-спектрометрический

Ø рефрактометрический

Для обнаружения ионов в растворах в аналитической химии используют аналитические реакции.

Аналитическая реакция – химическое превращение, при котором исследуемое вещество переводят в новое соединение с характерным признаком.

Признаки аналитической реакции:

Ø Выпадение осадка

Ø Растворение осадка

Ø Изменение цвета

Ø Выделение газообразного вещества

Условия аналитической реакции:

Ø Быстрое протекание

Ø Специфичность

Ø Чувствительность

Чувствительная реакция – реакция, при помощи которой можно обнаружить наименьшее количество вещества из наименьшего количества раствора.

Чувствительная реакция характеризуется:

1. Открываемым минимумом (наименьшее количество вещества, которое может быть обнаружено данной реакцией)

2. Минимальной концентрацией (отношение массы определяемого вещества к массе или объему растворителя).

Специфичной называется реакция, при помощи которой можно открыть ион в присутствии других ионов по специфичному изменению цвета, образованию характерного осадка, выделению газа и т.д.

Пример: ион бария обнаруживают хроматом калия К 2 СгО 4 (выпадает ярко-желтый осадок).

На специфичных реакциях основан анализ, называемый дробным . С помощью дробного анализа можно открывать ионы в любой последовательности, используя специфичные реакции.

Однако специфичных реакций известно мало, чаще реактивы взаимодействуют с несколькими ионами. Такие реакции и реактивы называются общими . В этом случае применяют систематический анализ. Систематический анализ - определенная последовательность обнаружения ионов, находящихся в смеси. Ионы, составляющие смесь, разделяют на отдельные группы, из этих групп каждый ион выделяют в строго определенной последовательности, а затем открывают этот ион наиболее характерной реакцией. Реакции, характерные для одного иона, называются частными .

Классификация катионов и анионов.

В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроксидов.

Аналитическая группа – группа катионов или анионов, которая с каким-то одним реактивом дает сходные аналитические реакции.

Классификации катионов:

Ø сульфидная, или сероводородная,– является классической, разработал Меншуткин Н.А.;

Ø кислотно-основная и т.д.

Сульфидная классификации катионов основана на отношении катионов к сульфид-иону:

1) Катионы, осаждаемые сульфид-ионом

2) Катионы, не осаждаемые сульфид-ионом.

Каждая группа имеет свойгрупповой реактив – реактив, используемый для открытия одной группы ионов и образующий осадок с ионами данной группы (Ва 2+ + SО 4 2- → ВаSО 4 ↓)

Определение катионов проводят систематическим анализом .

АНИОН — это отрицательно заряженная частица кислорода. Анион- это не искусственно выращенная частица в лабораторных условиях.

Анион, как ни странно присутствует в воздухе,и здоровье на прямую зависит от их количества. Анионы могут аккумулировать и нейтра лизовать пыль, уничтожать вирусы с положительно заряженными электронами, проникать в клетки бактерий и уничтожать их, пред отвращая таким образом негативные последствия для человеческо го организма. При ионизации человека отмечаются улучшения в ра боте всех органов и систем организма:

Сердечно сосудистой системы, нормализация артериального давления, центральной нервной системы, желудочно-кишечного тракта, мочеполовой системы и отмечается общее омоложение организма.

Особо большое скопление анионов присутствует в морском и горном воздухе. Наверняка Вы наблюдали, что возле моря Вам дышится легче и улучшается самочувствие. А про долгожителей горных поселений ходят легенды.

Каким образом анионы присутствуют в женских гигиенических прокладках? – спросите Вы?

В природе есть такой минерал — ТУРМАЛИН.

А это уже отшлифованные камни

Турмалин при определённых условиях (1.трение, 2.влага, 3.темпера тура) излучает анионы. Все три условия присущи человеческому ор ганизму.

Как лекари, турмалины положительно влияют на нервную систему, сон, эндокринную и иммунную системы. Уникальный минерал тур малин хорошо лечит кровеносную систему, воспроизводительную функцию организма.

Минерал нейтрализует отрицательные эмоции. Из всех зелёных камней турмалин имеет самые сильные омолаживающие качества.

Как камень нижних энергий прекрасно подходит как средство от половых расстройств, бессилия и пр. У мужчин укрепляет потенцию. Для низменных людей он может оказаться афродозиаком, сделав сексуальную энергию неуправляемой.

Очень любопытно, что турмалин считается сильным лечебным средством при онкологических заболеваниях. По некоторым данным, турмалины могут быть индикаторами радиоактивности, а кровь

онкологических больных обнаруживает очень специфическое излуче ние. При лечении турмалин кладут между чакрами для проводки энергии от одной чакры к другой. Особенно хорошо применять его с родохрозитом и малахитом на солнечное сплетение для объединения энергий.

Из всех существующих на земле минералов только турмалин несёт в себе постоянный электрический заряд, за что его и называют крис таллическим магнитом.

При нагревании турмалин создаёт низкочастотное магнитное поле, излучает анионы, которые действуют на человеческий организм следующим образом:

· Усиливается клеточный метаболизм, улучшается обмен веществ;

· Улучшается местный кровоток;

· Восстанавливается работа лимфатической системы;

· Восстанавливаются эндокринная и гормональная системы;

· Улучшается питание в органах и тканях;

· Укрепляется иммунитет;

· Содействуют уравновешенности вегетативной системы(это система возбуждения и торможения психики);

· Обеспечениие организма живительной энергией;

· Улучшается качество крови, стимулируются кровообращение и разжижение крови,так что она поступает в тончайшие капилляры, придавая организму жизненных сил. Очищает сосуды, заряжает плазму.

· Применяются при болезнях печени;

· Улучшают сон;

· Восстанавливают нервы после стрессовых ситуаций;

· Улучшают цвет лица;

· Укрепляют потенцию и половую функцию организма;

· Улучшают зрение и память;

· Облегчают головные боли, снимают головокружение;

· Устраняют неприятные запахи, имеют антибактериальные свойства.

В проточной воде можно снять лишний заряд с камня. Для того, чтобы снова его зарядить – нужно немного подержать на солнце. Являясь природным минералом, турмалин не даёт побочных явлений.

Компания «ВИНАЛАЙТ», используя инновационные нанотехнологии, нашла способ обработки и измельчение турмалина, переплетая с волокнами хлопка. Таким образом создан анионовый вкладыш или чип (не электронный), который помещён в женскую гинекологическую прокладку «Love Moon».

Количество концентрации анионов в 1 см 3:

Возле водопадов 7000 — 8000 анионов

Возле моря 3000 — 6000 анионов

В горах 3000 — 5000 анионов

В лесах 700 — 1500 анионов

В городах 100 -200 анионов

В квартирах 25 -75 анионов

В анионовом вкладыше ~ 5800 анионов на 1 см3.

Человек, так же как и всякое другое живое существо, не может жить без анионов. А между тем, знаете ли Вы, что такое «анион»?В обычных условиях молекулы и атомы воздуха нейтральны. Однако при ионизации, которая может происходить посредством обычного излучения, ультрафиолетовой радиации, микроволновой радиации или же посредством простого удара молнии, молекулы воздуха теряют часть вращающихся вокруг атомного ядра отрицательно заряженных электронов, которые в дальнейшем присоединяются к нейтральным молекулам, придавая им отрицательный заряд. Такие молекулы мы и называем анионами.

У анионов нет цвета и запаха, а наличие отрицательных электронов на орбите позволяет им притягивать из воздуха различные микровещества. Анионы также удаляют из воздуха пыль и убивают микробы. Связь «анион-воздух» аналогична связи «витамин-пища». Именно поэтому анионы также называют «воздушными витаминами», «элементом долголетия» и «очистителем воздуха». Хотя полезные свойства анионов оставались долгое время в тени, они крайне важны для человеческого здоровья. Мы не можем позволить себе пренебрегать их целебными свойствами. Так, анионы могут аккумулировать и нейтрализовать пыль, уничтожать вирусы с положительно заряженными электронами, проникать в клетки микробов и уничтожать их, предотвращая, таким образом, негативные последствия для человеческого организма. Чем больше в воздухе анионов, тем меньше в нем микробов (когда же концентрация анионов достигает определенного уровня, то содержание микробов и вовсе сводится к нулю). Здоровье людей напрямую зависит от содержания анионов в воздухе. Если в попадающем в человеческое тело воздухе содержание анионов слишком низкое или, наоборот, слишком высокое, то человек начинает судорожно дышать, может почувствовать усталость, головокружение, головную боль или даже впасть в депрессию.

Все это поддается лечению при условии, что содержание анионов в поступающем в легкие воздухе составляет 1200 анионов на 1 кубический сантиметр. Если содержание анионов внутри жилых помещений повысить до 1500 анионов на 1 кубический сантиметр, то Ваше самочувствие сразу улучшится; Вы начнете работать с удвоенной энергией, повышая тем самым производительность труда.

Таким образом, анионы – это незаменимый помощник в укреплении человеческого здоровья и продлении жизни. Международная Организация Здравоохранения установила, что минимальное содержание анионов в свежем воздухе должно составлять 1000 анионов на 1 кубический сантиметр. При определенных условиях состояния окружающей среды (например, в горных областях) люди за всю жизнь могут ни разу не испытать воспаление внутренних органов. Как правило, такие люди живут долго и остаются здоровыми всю жизнь, что является результатом достаточного содержания анионов в воздухе.

Анионы - это составные части двойных, комбинированных, средних, кислых, основных солей. В качественном анализе каждый из них можно определить с помощью определенного реактива. Рассмотрим качественные реакции на анионы, используемые в неорганической химии.

Особенности анализа

Он является одним из важнейших вариантов идентификации веществ, распространенных в неорганической химии. Существует подразделение анализа на два компонента: качественный, количественный.

Все качественные реакции на анионы подразумевают идентификацию вещества, установление наличия в нем определенных примесей.

Количественный анализ устанавливает четкое содержание примесей и базового вещества.

Специфика качественного обнаружения анионов

Далеко не все взаимодействия можно использовать в качественном анализе. Характерной считается реакция, которая приводит к изменению окраски раствора, выпадению осадка, его растворению, выделению газообразного вещества.

Группы анионов определяют путем селективной реакции, благодаря которой можно обнаружить только определенные анионы в составе смеси.

Чувствительность - это наименьшая концентрация раствора, при которой определяемый анион можно обнаружить без его предварительной обработки.

Групповые реакции

Существуют такие химические вещества, которые способны при взаимодействии с разными анионами давать сходные результаты. Благодаря применению группового реактива можно выделять различные группы анионов, проводя их осаждение.

При проведении химического анализа неорганических веществ, в основном, проводят исследование водных растворов, в которых соли присутствуют в диссоциированном виде.

Именно поэтому анионы солей определяют путем их открытия в растворе вещества.

Аналитические группы

В кислотно-основном методе принято выделять три аналитические группы анионов.

Проанализируем, какие анионы можно определять, пользуясь определенными реактивами.

Сульфаты

Для их выявления в смеси солей в качественном анализе применяют растворимые соли бария. Учитывая, что сульфат-анионы - это SO4, краткое ионное уравнение происходящей реакции имеет вид:

Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4

Полученный в результате взаимодействия сульфат бария имеет белый цвет, является нерастворимым веществом.

Галогениды

При определении анионов хлора в солях в качестве реактива используют растворимые соли серебра, так как именно катион этого благородного металла дает нерастворимый белый осадок, поэтому так определяют хлорид-анионы. Это далеко не полный перечень качественных взаимодействий, используемых в аналитической химии.

Помимо хлоридов, соли серебра используют также для выявления наличия в смеси йодидов, бромидов. Каждая из солей серебра, образующая соединение с галогенидом, имеет определенную окраску.

Например, AgI имеет желтый цвет.

Качественные реакции на анионы 1 аналитической группы

Сначала рассмотрим, какие в нее входят анионы. Это карбонаты, сульфаты, фосфаты.

Самой распространенной в аналитической химии, считается реакция на определение сульфат-ионов.

Для ее проведения можно воспользоваться растворами сульфата калия, хлорида бария. При смешивании между собой этих соединений образуется белый осадок сульфата бария.

В аналитической химии обязательным условием является написание молекулярных и ионных уравнений тех процессов, которые были проведены для выявления анионов определенной группы.

Если записывать полное и сокращенное ионное уравнение для данного процесса, можно подтвердить образование нерастворимой соли BaSO4 (сульфата бария).

При выявлении карбонат-иона в смеси солей используют качественную реакцию с неорганическими кислотами, сопровождающуюся выделением газообразного соединения - углекислого газа. Кроме того, при выявлении карбоната в аналитической химии также используется реакция с хлоридом бария. В результате ионного обмена выпадает белый осадок карбоната бария.

Сокращенное ионное уравнение процесса описывается схемой.

Хлорид бария осаждает карбонат-ионы в виде белого осадка, что используется в качественном анализе анионов первой аналитической группы. Иные катионы не дают такого результата, поэтому не подходят для определения.

При взаимодействии карбоната с кислотами краткое ионное уравнении имеет следующий вид:

2H + +CO 3 - =CO 2 +H 2 O

При выявлении фосфат-ионов в смеси также применяется растворимая соль бария. Смешивание раствора фосфата натрия с хлоридом бария приводит к образованию нерастворимого фосфата бария.

Таким образом, можно сделать вывод об универсальности хлорида бария, возможности его применения для определения анионов первой аналитической группы.

Качественные реакции на анионы второй аналитической группы

Хлорид-анионы можно обнаружить при взаимодействии с раствором нитрата серебра. В результате ионного обмена образуется творожистый белый осадок хлорида серебра (1).

Бромид этого металла имеет желтоватый цвет, а йодид отличается насыщенной желтой окраской.

Молекулярное взаимодействие хлорида натрия с нитратом серебра имеет следующий вид:

NaCl + AgNO 3 =AgCl +NaNO 3

Среди специфических реактивов, которые можно использовать при определении в смеси иодид-ионов, выделим катионы меди.

KI + CuSO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Данный окислительно-восстановительный процесс характеризуется образованием свободного йода, что и применяется в качественном анализе.

Силикат-ионы

Для обнаружения этих ионов используют концентрированные минеральные кислоты. Например, при добавлении к силикату натрия концентрированной соляной кислоты образуется осадок кремниевой кислоты, имеющий гелеобразный вид.

В молекулярном виде данный процесс:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl+ H 2 SiO 3

Гидролиз

В аналитической химии гидролиз по аниону является одним из способов определения реакции среды в растворах солей. Для того чтобы правильно определить вариант протекающего гидролиза, необходимо выяснить, из какой кислоты и основания получена соль.

Например, сульфид алюминия образован нерастворимым гидроксидом алюминия и слабой сероводородной кислотой. В водном растворе этой соли происходит гидролиз по аниону и по катиону, поэтому среда нейтральна. Ни один из индикаторов не будет менять своей окраски, следовательно, путем гидролиза сложно будет провести определение состава данного соединения.

Заключение

Качественные реакции, которые используют в аналитической химии для определения анионов, позволяют получать в виде осадков определенные соли. В зависимости от того, анионы какой аналитической группы необходимо выявить, для эксперимента подбирается определенный групповой реактив.

Именно по этой методике проводят определение качества питьевой воды, выявляя, не превышает ли количественное содержание анионов хлора, сульфата, карбоната тех предельных допустимых концентраций, которые установлены санитарно-гигиеническими требованиями.

В условиях школьной лаборатории эксперименты, касающиеся определения анионов, являются одним из вариантов заданий исследовательского характера на практической работе. В ходе эксперимента школьники не только анализируют цвета получаемых осадков, но и составляют уравнения реакций.

Кроме того, элементы качественного анализа предлагаются выпускникам в итоговых тестах по химии, позволяют определить уровень владения будущими химиками и инженерами молекулярными, полными и сокращенными ионными уравнениями.