Air bromin berubah warna dalam kondisi normal. Air brom - larutan brom dalam air

3) CH3 HAI CH3

4) CH3COO CH3

3.Tunjukkan senyawa yang mengandung gugus karboksil:

1) alkohol aromatik

2) aldehida

3) eter sederhana

4.Tunjukkan senyawa yang mengandung gugus karbonil:

1) alkohol aromatik

2) aldehida

3) eter sederhana

4) asam polibasa tak jenuh

5.Namai sambungannya: O

CH3 - CH – CH - C

1) 2-metil-3-bromobutanol-1

2) 2-bromo-3-metilbutanal

3) 2-metil-3-bromobutanal

4) 2-bromo-3-metilpropanal

6. Reaksi CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:

1) Polikondensasi

2) Esterifikasi

3) “cermin perak”

4) Kucherova

7. Gugus fungsi asam karboksilat disebut :

1) Karbonil

2) Hidroksil

3) Karboksil

4) ester

8. Asam asetat tidak bereaksi dengan logam berikut:

9. Apa nama aldehida:

1) 2-Metil-3-propilbutanal;
2) 2,3-dimetilheksanal;
3) 4,5-dimetilheksanal;
4) 2-metil-2-propilbutanal

10. Sebutkan rumus umum karbohidrat:

11. Sebutkan karbohidrat yang merupakan bagian utama kayu:

1) Pati

2) Selulosa

4) Maltosa

12. Tentukan rumus fruktosa:

13.Pentosa yang merupakan bagian dari DNA adalah:

1) Glukosa

2) Fruktosa

4) Deoksiribosa

14. Gula susu merupakan disakarida:

1) Sukrosa

2) Maltosa

3) Laktosa

4) Galaktosa

15. Gula bit atau tebu adalah disakarida:

1) Maltosa

2) Sukrosa

3) Galaktosa

4) Laktosa

16. Gula malt:

1) Galaktosa

2) Sukrosa

3) Laktosa

4) Maltosa

17. Dalam sel tumbuhan, pati melakukan fungsi berikut:

1) Transfer informasi turun-temurun

2) Pasokan nutrisi

3) Konstruksi dan struktural

4) Katalis untuk proses biologis

18. Pada sel tumbuhan, selulosa mempunyai fungsi:

1) Pasokan nutrisi

2) Katalis untuk proses biologis

3) Konstruksi dan struktural

4) Transfer informasi turun-temurun

19. Beri nama koneksi:

CH3 - CH – CH - CH3

1) 3-metilbutanol-2 3) 3-metilpropanon-2

2) 2-metilbutanol-3 4) 2-metilpropanal-2

20. Lengkapi persamaan reaksi kimianya dan beri nama:

R1 - C + H2O – R2 ↔

1) hidrasi 3) perlekatan

2) reaksi esterifikasi 4) substitusi

Di antara karakteristik berikut, pilih karakteristik yang biasanya berhubungan dengan lemak cair - minyak:

1) Berasal dari tumbuhan

2) Berasal dari hewan

3) Sangat larut dalam air

4) Sangat larut dalam pelarut organik

7) Hilangkan warna air brom

8) Mereka adalah ester gliserol

Berikan jawaban Anda sebagai urutan angka dalam urutan menaik.

Q-2 Cocokkan ciri-ciri lemak dengan contoh lemak yang sesuai dengan ciri tersebut. Berikan jawaban Anda sebagai rangkaian angka yang sesuai dengan huruf dalam alfabet:

CIRI:

A) lemak padat yang berasal dari tumbuhan

B) lemak padat yang berasal dari hewan

B) Lemak cair yang berasal dari hewan

D) Lemak cair yang berasal dari tumbuhan

1) Minyak biji rami

2) Mentega

3) Minyak ikan

4) Minyak kelapa sawit

Halo. Tolong bantu aku. 1) Tunjukkan jumlah asam karboksilat isomer dengan komposisi C5H10O2: a) 3 b) 2 c) 4 d)

2) Jika 1 mol asetat anhidrida dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk:

a) 2 mol etanal

b) 2 mol etanol

c) 2 mol asam asetat

d) 1 mol metil asetat

3) Dengan zat apa natrium asetat bereaksi:

a) Asam klorida

b) Natrium hidroksida bila dipanaskan

c) Asam karbonat

4) Jika etanol dan karbon monoksida (II) bereaksi pada kondisi tertentu, apa yang terjadi?

a) etanal

b) propana

c) asam propanoat

d) metil asetat

5) Jenis reaksi apa yang dapat dialami asam karboksilat tak jenuh: a) Oksidasi

b) Polimerisasi

c) Aksesi

d) Esterifikasi

6) Dengan zat apa asam format bereaksi:

a) Tembaga klorida II

b) Natrium sulfat

c) Kalium bikarbonat

d) larutan amonia perak oksida I

7) Berbeda dengan asam stearat, asam oleat:

a) Cairan pada suhu kamar

b) larut dalam air

c) Mengubah warna air bromin

d) Bereaksi dengan basa

8) Zat apa yang bereaksi dengan air:

a) asam linoleat

b) etanol

c) propana

d) propana

9) Dengan menggunakan pereaksi tunggal apa seseorang dapat membedakan larutan gliserol, propanal, dan asam etanoat:

a) Air bromin

b) kalium karbonat

c) tembaga hidroksida II

d) asam nitrat

10) Dalam reaksi dengan zat yang melibatkan asam asetat, gugus hidrosil dipisahkan dari molekulnya:

a) Logam

b) basa

c) alkohol

d) logam karbonat

Tolong bantu saya menyelesaikan dua soal!: (Saya berikan 11 poin 1) Yang mana dari zat berikut ini: natrium hidroksida, air brom, dimetil eter -

Brom adalah zat yang, seperti merkuri, berbentuk cair pada suhu kamar. Ini sangat beracun, tetapi banyak digunakan dalam industri kimia dan laboratorium. Milik kelompok halogen, tetapi lebih lemah dari klorin. Ketika melewati air membentuk larutan yang disebut air brom.

Brom dan persiapan air brom

Unsurnya sendiri berupa cairan berwarna merah kecokelatan dengan bau yang menyengat dan tidak sedap. Anda tidak boleh menghirupnya, karena Anda bisa keracunan, dan hampir tidak ada orang yang memiliki keinginan seperti itu. Namanya sendiri berbicara tentang sifat ini, karena bromin yang diterjemahkan dari bahasa Yunani kuno berarti “bau”, “bau”.

Molekulnya diatomik, dan rumusnya adalah Br2. Unsur itu sendiri ditemukan pada tahun 1826 dan membawa ketenaran bagi penemunya, guru muda Antoine Balard. Brom tersebar dimana-mana, tetapi paling melimpah di air laut dan danau garam. Bukan bahannya sendiri yang digunakan dalam produksi dan laboratorium, melainkan larutannya yang mudah dibuat.

Siapkan larutan air brom hanya di lemari asam karena toksisitas uapnya. Untuk melakukan ini, ambil brom dalam volume satu mililiter dan tuangkan ke dalam 250 mililiter air (suling, jika tidak, Anda akan mendapatkan banyak kotoran yang tidak perlu), aduk kuat-kuat dengan batang kaca. Air bromin sudah siap. Sebaiknya hanya disimpan dalam kaca gelap, tertutup rapat. Hati-hati, karena bromin bersentuhan dengan kulit dan menyebabkan luka bakar yang parah dan menyakitkan. Jika terjadi kontak, segera bilas area yang terkena dengan air.

Komposisi air brom

Sifat kimia dan fisik

Secara penampakan, air brom adalah cairan berwarna oranye-kuning yang menghilangkan bau tidak sedap dari bahan utamanya. Suhu dimana larutan membeku cukup rendah. Bahkan pada suhu -20°C ia tetap cair.

Seperti semua larutan halogen, air bromin merupakan oksidator yang sangat baik, namun lebih lemah dibandingkan larutan klorin. Ini mengoksidasi logam dan banyak senyawa organik, termasuk fenol. Dan menambahkan lebih banyak brom ke dalamnya menyebabkan penurunan pH.

Aplikasi

Air bromin digunakan di laboratorium industri. Salah satu reaksi kualitatif terhadap hidrokarbon tak jenuh adalah interaksi alkena dan alkuna dengan larutan air brom. Akibatnya komposisi menjadi berubah warna. Dengan memutus ikatan rangkap dua dan rangkap tiga, brom ditambahkan untuk membentuk senyawa bromida.

Perubahan warna air brom juga terjadi ketika bereaksi dengan minyak tak jenuh. Mereka juga mengandung ikatan rangkap dua dan rangkap tiga. Interaksi kalium iodida dengan air brom menyebabkan perubahan warna yang pertama dan pelepasan bertahap molekul yodium bebas (I 2). Anda dapat melakukan reaksi kualitatif dengan air brom untuk mengetahui adanya CuCl, ketika menambahkan sedikit larutan amonia, kemerahan akan terjadi.

Dalam pengobatan, air brom digunakan dalam produksi obat-obatan. Dulu ada legenda bahwa bromin ditambahkan ke makanan tentara untuk mengurangi potensinya. Namun pernyataan tersebut tidak berdasar, karena zat yang mengandung brom tidak berpengaruh terhadap potensi pria. Mereka hanya bertindak pada sistem saraf sebagai obat tidur yang menenangkan dan ringan.

Namun bila menggunakan bahan obat yang mengandung bromin harus sangat berhati-hati, karena penggunaan jangka panjang dapat menyebabkan penyakit seperti bromisme. Gejala utama penyakit ini adalah hilangnya kekuatan secara umum, disertai ruam kulit dan kurang nafsu makan. Untuk menormalkan kondisi tersebut, perlu segera mengeluarkan zat aktif dari tubuh. Untuk tujuan ini, sejumlah besar cairan dan makanan dengan kandungan garam tinggi ditentukan.

Air bromin juga digunakan dalam konstruksi - pada berbagai tahap produksi zat yang melindungi kain, kayu, dan bahan bangunan dari api. Zat ini disebut juga penghambat api. Air brom dan bromida digunakan dalam penerbangan, untuk oksidasi bahan bakar roket, dalam produksi minyak, dan di bidang pertanian (produksi pestisida dan insektisida).

Br 2 pada suhu normal berupa cairan berat berwarna coklat kecoklatan yang menghasilkan uap beracun berwarna merah coklat dengan bau yang menyengat. Kelarutan brom dalam air lebih tinggi dibandingkan dengan klor. Larutan jenuh Br 2 dalam air disebut “air brom”.

I 2 bebas pada suhu biasa berbentuk padatan hitam keabu-abuan dengan warna ungu dan memiliki kilau logam yang mencolok. Yodium mudah menyublim dan mempunyai bau yang khas (uap yodium, seperti brom, sangat beracun). Kelarutan I 2 dalam air adalah yang paling rendah di antara semua halogen, tetapi ia larut dengan baik dalam alkohol dan pelarut organik lainnya.

Metode memperoleh

1. Brom dan yodium diekstraksi dari air laut, air asin bawah tanah, dan air pengeboran, yang terkandung dalam bentuk anion Br - dan I -. Pelepasan halogen bebas dilakukan dengan menggunakan berbagai zat pengoksidasi, paling sering gas klor dilewatkan melalui:

2NaI + Cl 2 = Saya 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl 2 = Br 2 + 2NaCI

2. Dalam kondisi laboratorium, untuk produksi Br 2 dan I 2, misalnya, digunakan reaksi berikut:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bНВг + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4H 2 O

2HI + H 2 JADI 4 = Saya 2 ↓ + JADI 2 + 2H 2 O

Sifat kimia

Sifat kimia brom dan yodium mirip dengan klor. Perbedaannya terutama berkaitan dengan kondisi reaksi. Mari kita perhatikan beberapa ciri penting reaksi kimia yang melibatkan Br 2 dan I 2.

Br 2 merupakan oksidator yang sangat kuat

Brom berbentuk cair, berbeda dengan gas Cl 2, sehingga konsentrasi molekul di dalamnya lebih tinggi. Hal ini menjelaskan efek oksidasi yang lebih kuat dari brom cair. Misalnya, ketika besi dan aluminium bersentuhan dengannya, kebakaran terjadi bahkan pada suhu normal.

Air brom adalah reagen untuk melakukan reaksi kualitatif

Air bromin mempunyai warna kuning kecokelatan, yang cepat hilang jika Br 2 terlarut bereaksi dengan zat apapun. Dekolorisasi air bromin adalah pengujian keberadaan sejumlah zat anorganik dan organik dalam suatu larutan.

1. Deteksi zat pereduksi dalam larutan

Gas SO 2 dan H 2 S yang dilarutkan dalam air, serta sulfit dan sulfida yang larut mengubah warna air brom:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O = 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S = 2НВr + S↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O = 6HBr + Na 2 SO 3

2. Deteksi ikatan karbon-karbon ganda

Reaksi kualitatif terhadap senyawa organik tak jenuh - perubahan warna air brom:

R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Deteksi fenol dan anilin dalam larutan organik

Fenol dan anilin mudah bereaksi dengan air brom, dan produk reaksi tidak larut dalam pelarut organik, sehingga membentuk endapan:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH↓ + ZNVr

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

Reaksi yodium-pati dalam analisis kualitatif

Anion I - sangat mudah teroksidasi oleh zat pengoksidasi kuat dan lemah:

2Saya - -2e - → Saya 2

I2 yang dipancarkan dapat dideteksi bahkan dalam jumlah kecil dengan menggunakan larutan kanji, yang memperoleh karakteristik warna biru kotor dengan adanya I2. Reaksi pati yodium tidak hanya digunakan dalam analisis kualitatif, tetapi juga analisis kuantitatif.

Reaksi yang melibatkan I 2 sebagai zat pereduksi

Atom yodium memiliki afinitas elektron dan nilai energi EO yang lebih rendah dibandingkan dengan halogen lainnya. Di sisi lain, manifestasi beberapa sifat logam dalam yodium dijelaskan oleh penurunan energi ionisasi yang signifikan, yang menyebabkan atom-atomnya lebih mudah melepaskan elektron. Dalam reaksi dengan zat pengoksidasi kuat, yodium berperilaku sebagai zat pereduksi, misalnya:

Saya 2 + I0HNO 3 = 2НIO 3 + 10NO 2 + 4Н 2 O

Saya 2 + 5H 2 O 2 = 2HIO 3 + 4H 2 O

Saya 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl

Hidrogen bromida dan hidrogen iodida

HBr dan HI sangat mirip sifat fisik dan kimianya dengan HCl, jadi Anda hanya perlu memperhatikan perbedaan praktis penting yang harus diperhitungkan saat menyiapkan zat ini.

Ketidakstabilan termal HBr dan HI

Molekul HBr dan HI kurang stabil dibandingkan HCl, sehingga sintesisnya dari zat sederhana sulit dilakukan karena reaksinya yang reversibel (terutama dalam kasus HI).

H 2 + Saya 2 → 2HI

Anion Br - dan I - merupakan zat pereduksi yang lebih kuat dibandingkan anion Cl -.

HCI disiapkan oleh conc. H 2 SO 4 menjadi klorida (misalnya NaCl padat). Hidrogen bromida dan hidrogen iodida tidak dapat diperoleh dengan cara ini, karena mereka dioksidasi dengan konsentrasi. H 2 SO 4 untuk membebaskan halogen:

2KVg + 2H 2 SO 4 = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 JADI 4 = 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 JADI 4

Mendapatkan HBg dan HI:

1) dari bromida dan iodida

Hal ini diperlukan untuk menggantikan HBr dan HI dari garamnya dengan asam ortofosfat yang tidak mudah menguap dan tidak mengoksidasi.

KBr + H 3 PO 4 = HBr + KH 2 PO 4

2) hidrolisis halida non-logam

KI + H 3 PO 4 = HI + KH 2 PO 4

3) reduksi halogen bebas dalam larutan air

RBr 3 + ZN 2 O = H 3 PO 3 + ZNVr

PI 3 + ZN 2 O = H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4

aku 2 + H 2 S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4H 2 O = 8HBr + BaSO 4

Biasanya ditulis dengan rumus sebagai berikut - Br2, meskipun dalam larutan berupa campuran dua asam - HBrO (asam hibrom) dan HBr.Senyawa ini mempunyai warna kuning-oranye dan titik beku agak rendah . Ini adalah zat pengoksidasi kuat yang mampu mengoksidasi kation logam tersebut dalam lingkungan basa - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Penambahan Br 2 menurunkan nilai pH larutan, karena air brom mengandung asam bebas.

Ini adalah zat kimia aktif yang dapat berinteraksi dengan zat anorganik dan organik. Mari kita perhatikan beberapa proses kimia dengan senyawa ini.

Dekolorisasi air brom berguna untuk segalanya.Untuk melakukan percobaan seperti itu, perlu mencampurkan sejumlah kecil alkena atau alkuna ke dalam tabung reaksi dengan Br 2. Selama reaksi ini, atom bromin ditambahkan ke tempat putusnya ikatan rangkap atau rangkap tiga. Hilangnya warna kuning-oranye selama interaksi ini merupakan bukti ketidakjenuhan hidrokarbon yang diambil.

Reaksi kimia "fenol - air brom" digunakan untuk pengendapan senyawa tersubstitusi brom dari larutan. Jika interaksi zat ini dilakukan dalam lingkungan anhidrat, maka pembentukan tribromofenol akan memakan waktu beberapa hari. Oleh karena itu, sejumlah kecil H2O ditambahkan sebagai katalis.

Air brom dibuat di laboratorium sebagai berikut: tambahkan 250 ml air suling ke dalam 1 ml brom, sambil diaduk kuat-kuat. Solusi yang disiapkan disimpan dalam wadah kaca gelap yang tertutup rapat. Jika Br 2 olahan disimpan di tempat terang atau di dalam botol ringan, oksigen akan dilepaskan karena kandungan asam hipobrom. Persiapan reagen dilakukan di lemari asam. Karena brom itu sendiri beracun, dan air brom mengandungnya, kehati-hatian harus dilakukan saat menggunakannya.

Penting juga untuk mempertimbangkan fakta bahwa ketika Br 2 bersentuhan dengan kulit, rasa gatal yang parah muncul, dan dengan kontak yang terlalu lama, bisul dapat terjadi. Jika bahan tersebut mengenai kulit, maka harus dicuci dengan banyak air, dan kemudian jika permukaan luka besar atau lesi dalam pada epidermis, kulit juga dilumasi dengan salep yang mengandung NaHCO 3.

Air bromin banyak digunakan dalam analisis kimia dan sintesis obat-obatan organik. Jadi, ini digunakan dalam produksi obat-obatan yang mengandung bromin. Dan di sini Anda perlu berhati-hati, karena... penggunaan jangka panjangnya dapat menyebabkan penyakit - bromisme. Gejala utamanya adalah apatis, lesu, dan munculnya ruam kulit. Untuk lebih cepat mengeluarkan ion bromin dari tubuh, ikuti pola makan dengan kandungan garam tinggi dan banyak minum cairan. Air bromin juga digunakan pada tahap peralihan dalam produksi penghambat api - zat yang melindungi dari kebakaran. Mereka menghamili kain, kayu, dan bahan bangunan.