Prova di chimica “Lo zolfo e i suoi composti. Prova di chimica sulla tematica "zolfo e suoi composti" Prova di chimica sulla tematica zolfo

Opzione 1.

1. Scrivi le equazioni di reazione che possono essere utilizzate per eseguire una catena di trasformazioni di sostanze:

idrogeno solforato anidride solforosa anidride solforica acido solforico solfato di sodio

solfato di stronzio.

2. Selezionare da questo elenco le sostanze con cui reagisce l'acido solforico: ferro, alluminio, ossigeno, nitrato di bario, carbonato di potassio, ossido di magnesio, ossido di fosforo (V).

Scrivi le equazioni di reazione.

3. 12 g di magnesio furono posti in una soluzione contenente 80 g di acido solforico. Calcolare il volume di gas rilasciato (n.s.)

4. Tre flaconi numerati senza etichetta contengono soluzioni di solfito di sodio, solfato di sodio e cloruro di sodio. Come identificare chimicamente le sostanze? Scrivi le equazioni di reazione.

Lavoro indipendente sul tema “Zolfo e suoi composti”.

Opzione 2.

Zolfo solfuro di magnesio zolfo (IV) ossido solfito di sodio solfato di sodio

Solfato di piombo (II).

a) sodio b) magnesio c) argento. Creare bilanci elettronici.

3. Due soluzioni miste contenenti rispettivamente solfato di sodio del peso di 71 g e cloruro di bario del peso di 52 g. Calcolare la massa del sedimento formatosi.

4. Esistono numerose sostanze: idrogeno solforato, zolfo, anidride solforosa, ossigeno. Scrivi le equazioni per le possibili reazioni tra queste sostanze, scegliendole in coppie.

Lavoro indipendente sul tema “Zolfo e suoi composti”.

Opzione 3.

1. Scrivi le equazioni di reazione che possono essere utilizzate per realizzare una catena di trasformazioni:

ferro solfuro di ferro idrogeno solforato zolfo anidride solforosa solfito di sodio

2. Scrivi le equazioni per le reazioni di ossidazione con acido solforico concentrato:

a) alluminio b) sodio c) rame. Creare bilanci elettronici.

3. Pezzi di rame del peso di 16 g sono stati trattati con una soluzione al 98% di acido solforico del peso di 70 g. Calcolare la massa e il volume (numeri) dell'anidride solforosa formatasi.

4. Quando lo zucchero e l'acido solforico concentrato interagiscono, la massa di reazione diventa prima nera, quindi schiuma e aumenta significativamente di volume. Spiegare l'essenza dei processi.

Lavoro indipendente sul tema “Zolfo e suoi composti”.

Opzione 4.

1. Scrivi le equazioni di reazione che possono essere utilizzate per realizzare una catena di trasformazioni:

Zolfo solfuro di magnesio ossido di zolfo (IV) solfito di sodio solfato di sodio solfato di piombo (II).

2. Scrivi le equazioni per le reazioni di ossidazione con acido solforico concentrato:

a) cromo b) carbonio c) mercurio. Creare bilanci elettronici.

3. L'idrogeno solforato con un volume di 56 l (n.s.) brucia in mancanza di ossigeno. Determinare: la massa di zolfo formata e il volume (n.) di ossigeno consumato.

4. Dall'elenco di queste sostanze, selezionare quelle con cui reagisce l'acido solforico: magnesio, monossido di carbonio (IV), ossido di zinco, oro, idrossido di zinco, cloruro di bario. Scrivi le equazioni di reazione. Per l'OVR, redigere un bilancio elettronico. Scrivere equazioni ioniche per le reazioni di scambio ionico.

Test. 9° grado. Argomento “Sottogruppo ossigeno” Opzione 1.

A1. Elemento chimico avente lo schema di struttura atomica 2e 6e

A2. L'elemento con le proprietà non metalliche più pronunciate: 1. ossigeno 2. zolfo 3. selenio 4. tellurio

A3. Nella molecola di O 2 legame chimico:

A4. Elemento “E” nello schema di trasformazione E → EO 2 → N2 EO 3 è: 1. alluminio 2. potassio 3. fosforo 4. zolfo.

A5 . Lo zolfo mostra lo stato di ossidazione +4 nei composti

1. Na2SO4, H2SO4, 2. H2SO4, H2S,

3. Na2S, H2SO3 4. H2SO3, SO2

A6. Con diluitoacido solforiconon interagisce:

1. zinco 2. argento 3. magnesio 4. alluminio

A7. Reazione qualitativa a lo ione solfuro (S 2- ) è:

1. reazione con ioni H+ 2. reazione con ioni Cu 2-

3. incorporazione con ioni Ba 2+ 4. reazione con ioni Ca 2+

A8. Come diluire correttamente l'acido solforico 1. acido in acqua 2. in qualsiasi ordine 3. acqua in acido 4. scolare insieme

A9. Assegna un nome alla sostanza in base alle sue proprietà fisiche: gas incolore, con odore di uova marce, più pesante dell'aria, velenoso - è: 1. O

A10. Grado minimo di ossidazione dello zolfo

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

IN 1.

Nome della sostanza Formula

1) anidride solforosa A) H 2 SO 4

2) acido solforoso B) H 2 SO 3

3) acido idrosolfuro B) H 2S

4) solfato di sodio D) SO 3

D) Na2SO4

E) Na2S

C1.

H2S + Br2 → HBr + S

Test. 9° grado. Argomento “Sottogruppo ossigeno” Opzione 2.

A1. Elemento chimico con diagramma della struttura atomica 2e 8e 6e

– questo è: 1. ossigeno 2. zolfo 3. selenio 4. tellurio

A2. L'elemento con le proprietà metalliche più pronunciate: 1. ossigeno 2. zolfo 3. selenio 4. tellurio

A3. Nella molecola SO2 legame chimico:

1. ionico 2. covalente polare

3. covalente non polare 4. metallico

A4. Elemento “E” nello schema di trasformazione E 2→N2E→N2 è: 1. ossigeno 2. sodio 3. fosforo 4. zolfo

A5. Lo zolfo mostra lo stato di ossidazione +6 nei composti

1. SO 3, H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SO2, SO3 4. H2SO4, SO2

A6. Con concentratoacido solforico non reagisce:

1. zinco 2. rame 3. ferro 4. oro

A7. Reazione qualitativa a lo ione solfato (SO 4 2- ) è:

1. in-vie con gli ioni H+ 2. reazione con ioni Pb 2-

3. reazione con ioni Ba 2+ 4. reazione con ioni Ca 2+

A8. Errato proprietà del concentrato acido solforico

1. carbonizza la carta 3. provoca ustioni

2. igroscopico 4. sbianca i tessuti

A9. Denominare la sostanza in base alle sue proprietà fisiche: gas incolore, con odore pungente, più pesante dell'aria, velenoso, altamente solubile in acqua - è: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Grado massimo di ossidazione dello zolfo

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

IN 1. Abbina il nome della sostanza alla sua formula:

Nome della sostanza Formula

1) anidride solforica A) Na 2 SO 4

2) acido solforico B) Na 2 SO 3

3) idrosolfito di sodio B) Na HSSO3

4) solfito di sodio D) H 2S

D) H2SO4

E) COSÌ 3

C1. Disporre i coefficienti utilizzando il metodo della bilancia elettronica.

SO2 + H2S = S ↓ + 2H2O

Test. 9° grado. Argomento “Sottogruppo ossigeno” Opzione 3.

A1. Un elemento chimico che ha un diagramma della struttura atomica

2e 8e 18e 6e sono: 1. ossigeno 2. zolfo 3. selenio 4. tellurio

A2. Elemento con la più alta abbondanza in natura

1. ossigeno 2. zolfo 3. selenio 4. tellurio

A3. Nella molecola SO3 legame chimico:

1. ionico 2. covalente polare

3. covalente non polare 4. metallico

A4. Elemento “E” nello schema di trasformazione N 2 MI → MI → EO 2 è 1. ossigeno 2. silicio 3. fosforo 4. zolfo

A5. Stato di ossidazione - 2 presenza di zolfo nei composti

1. H2SO4, Na2S2. Na2SO3, Na2S
2. 3.Na2SO3, SO3 4. H2S, Na2S

A6. Con diluitoacido solforiconon interagisce:

1.ferro 2.magnesio 3.rame 4.nichel

A7. Modificazione allotropica dello zolfo non è

1. monoclino 2. curvo 3. plastico 4. rombico

A8. L'igroscopicità è una proprietà: 1. tessuti candeggina

2. assorbire idrogeno 3. assorbire acqua 4. provocare ustioni

A9. Denominare la sostanza in base alle sue proprietà fisiche: un liquido incolore che diventa solido a una temperatura di -10, solubile in acqua, solubile in acido solforico, formando oleum - questo è: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Lo zolfo può presentare stati di ossidazione

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

IN 1. Abbina il nome della sostanza alla sua formula:

Nome della sostanza Formula

1) ossido di zolfo (IV) A) SO 3

2) acido solforoso B) H 2 SO 4

3) solfuro di sodio B) SO 2

4) idrosolfuro di sodio D) H 2 SO 3

D) Na2S

E) NaHS

C1. Disporre i coefficienti utilizzando il metodo della bilancia elettronica. N 2+O2→NO

Test. 9° grado. Argomento “Sottogruppo ossigeno” Opzione 4.

A1. Un elemento avente lo schema di struttura atomica 2e 8e 18e 18e 6e è: 1. ossigeno 2. zolfo 3. selenio 4. tellurio

A2. Proprietà non metalliche della serie O - S - Se - Te

1. diminuzione 2. aumento

3. non cambiare 4. diminuire, poi aumentare

A3. Nella molecola H 2 S legame chimico:

1. ionico 2. covalente polare

3. covalente non polare 4. metallico

A4. Elemento “E” nello schema di trasformazione E→ N 2 E → EO 2 è: 1. magnesio 2. zolfo 3. fosforo 4. ossigeno

A5 Lo zolfo mostra lo stato di ossidazione 0 nel composto

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

A6. Con diluitoacido solforiconon interagisce:

1. zinco 2. alluminio 3. magnesio 4. argento

A7 . La modifica allotropica dell'ossigeno è

1. grafite 2. ozono 3. acqua 4. idrogeno solforato

A8. Diossido di zolfo non ha proprietà: 1. ossido basico

2. ossido acido 3. sbiancante 4. riducente

A9. Denominare la sostanza in base alle sue proprietà fisiche: liquido viscoso, oleoso, incolore, non volatile, altamente solubile in acqua - è: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1

C1. Disporre i coefficienti utilizzando il metodo della bilancia elettronica. Мg + H 2SO4 → MgSO4 + H2

opzione 1

1. A temperatura ambiente o lo zolfo, l'acido solforico e l'idrogeno solforato hanno i seguenti stati fisici:

a) Liquido, liquido e solido c) Solido, liquido e liquido

b) Solido, gassoso e gassoso d) Solido, liquido e gassoso

2. Lo zolfo presenta stati di ossidazione

a) -2, -4, +2. +4 b) -1.0, +2, +4 c) -2, +6, +4.0 d) -2, -4, -6, 0

3. Un elemento chimico avente il diagramma della struttura atomica: +16) 2e,8e,6e – questo è:

a) selenio b) zolfo c) ossigeno d) tellurio

4.Il grado di ossidazione dello zolfo nell'idrosolfito di sodio:

a) +4 b) +6 c) 0 d) -2

5. Nella reazione dello zolfo con l'ossigeno, lo zolfo è:

a) Agente ossidante

b) Riduttore

c) Non modifica lo stato di ossidazione

6. Assegna un nome alla sostanza in base alle sue proprietà fisiche: gas incolore, con l'odore di uova marce, più pesante dell'aria, velenoso - è:

a) O2b). SO2c). SO 3g). H2S

7. Schema di conversione S +6 →S +4 corrisponde all'equazione di reazione:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Test sul tema: “Zolfo e suoi composti”

opzione 2

1. Lo zolfo all'ultimo livello energetico ha elettroni spaiati

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

2. Quando si interagisce con il ferro, lo zolfo lo è

a) agente ossidante b) agente riducente c) non modifica lo stato di ossidazione

3. L'elemento con le proprietà non metalliche più pronunciate:

a) ossigeno b) zolfo c) selenio d) tellurio

4 . Stato di ossidazione - 2 presenza di zolfo nei composti

a) H2SO4, b) Na2S b) Na2SO3, d) NaHSO4

c) Na2SO3, SO3 d) H2S, NaHS

5. Nella molecola H 2 S legame chimico:

c) covalente non polare d) metallico

6. Modificazione allotropica dello zolfonon è

a) monoclino b) rettilineo c) plastico d) rombico

7. Assegna un nome alla sostanza in base alle sue proprietà fisiche: gas incolore, con un odore pungente, più pesante dell'aria, velenoso, altamente solubile in acqua - è:

a) H2SO4 b) SO2 c) SO3 d) H2S

8. Nella molecola SO 2 legame chimico:

a) ionico b) covalente polare

c) covalente non polare d) Metallico

9 . Acido solforico diluitonon lo farà interagiscono con ciascuna sostanza della seguente coppia di sostanze:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO

Nome della sostanza Formula

1) ossido di zolfo (VI) A) SO 2

2) anidride solforosa B) Na 2 SO 3

3) idrosolfito di sodio B) NaHSO 3

4) solfito di sodio D) H 2 S

11.

N2 + O2 → NO

8. Sia l'anidride solforosa che l'ossido di zolfo (VI) reagiscono con la seguente coppia di sostanze:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. Lo zolfo mostra lo stato di ossidazione +4 nei composti:

UN). Na2SO3, H2SO4, c). H2SO4, H2SO3,

B). H2S, Na2SO3g). H2SO3, SO2

10. Abbina il nome della sostanza alla sua formula:

Nome della sostanza Formula

1) solfuro di sodio A) H 2 SO 4

2) acido solforoso B) H 2 SO 3

3) acido idrosolfuro B) H 2 S

4) sodio idrogeno solfato D) SO 3

11. Disporre i coefficienti utilizzando il metodo della bilancia elettronica.

Test sul tema “Zolfo e suoi composti”
1 opzione
1.La metà dello zolfo prodotto in natura viene utilizzata per produrre
A) acido solforico B) acido solforoso C) partite
2. Aiuta a purificare il liquido dell'olio

3. Per curare i reumatismi, utilizzare i bagni con
A) anidride solforosa B) triossido di zolfo C) idrogeno solforato
4. Gas incolore con odore pungente
A) anidride solforosa B) anidride solforosa C) anidrite
5.Quando si forma acido solforico, reagisce con l'acqua

6. Vengono chiamati i sali dell'acido idrosolfuro
7. Lo zolfo mostra proprietà ossidanti quando interagisce con
A) idrogeno B) fluoro C) cloro
8. A una temperatura di 119 gradi, che tipo di zolfo si scioglie, girando
in un liquido giallo-marrone
A) rombico B) plastico C) monoclino
9. Quale modifica allotropica dello zolfo conduce male la corrente e
calore A) rombico B) plastico C) cubico
10. Nel composto H2SO4, lo zolfo presenta uno stato di ossidazione pari a
A) 5 B) 4 C) 6
11.Lo zolfo si trova nel sottogruppo
A) secondario B) principale C) principale
12. Lo zolfo è un componente dei composti organici
A) carboidrati B) proteine ​​C) grassi
13. Lo zolfo mostra una valenza maggiore pari a
A) 5 B) 4 C) 6
14. Il numero di livelli energetici dello zolfo è
A) 2 B) 3 C) 4
15. Quante modificazioni allotropiche dello zolfo esistono
A) 2 B) 3 C) 4

opzione 2
1. Utilizzato per sbiancare lana, paglia, seta
A) anidride solforosa B) anidride solforosa C) solfato di potassio
2. L'unguento allo zolfo viene utilizzato per produrre unguento
malattie
A) occhi B) calli C) pelle
3.Il colore rosso della vernice dà
A) solfuro di sodio B) solfuro di mercurio C) solfito di cadmio
4.Quando si forma acido solforoso, reagisce con l'acqua
A) anidride solforosa B) anidride solforosa C) solfato di potassio
5.Liquido incolore volatile
A) anidride solforosa B) anidride solforosa C) idrossido di sodio
6. Vengono chiamati i sali dell'acido solforico
A) solfuro B) solfito C) solfato
7.Lo zolfo mostra proprietà riparatrici quando interagisce con
A) idrogeno B) sodio C) ossigeno
8. A una temperatura di 160 gradi, lo zolfo si trasforma in molecole con
catena
A) chiuso B) aperto C) rotto
9. Nel composto H2SO3, lo zolfo presenta uno stato di ossidazione pari a
A) 2 B) 3 C) 4
10.Formula elettronica dello zolfo
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11.Lo zolfo si trova in un sottogruppo chiamato
A) calcogeni B) alogeni C) gas inerti
12.Lo zolfo in uno stato eccitato sposta i suoi elettroni verso
livello di energia
A) S B) PC C) d
13. Lo zolfo presenta una valenza inferiore pari a
A) 2 B) 3 C) 4
14.Quale valore coincide con il numero di elettroni nello zolfo
A) protoni B) valenza C) massa atomica relativa
15Le catene aperte si chiudono ad anello per formare un ciclo con
numero di atomi di zolfo uguale
A) 2 B) 6 C) 8

Compilato da: Bolshakova I.G., insegnante di chimica presso il Ginnasio dell'Istituto Educativo Municipale n. 5 di Murmansk Test sul tema "Zolfo e suoi composti" Parte 1 1. Distribuzione degli elettroni per livelli di energia nell'atomo di zolfo: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Lo zolfo è un agente ossidante più forte di: 1) fluoro 2) cloro 3) fosforo 4) ossigeno 3. Gli stati di ossidazione dello zolfo cambiamento da +6 a 0 nel gruppo di sostanze: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Una soluzione di acido solforico può interagire con tutte le sostanze del gruppo: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Lo schema di trasformazione S → S corrisponde all'equazione di reazione: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. Sia l'anidride solforosa che l'ossido di zolfo (VI) reagiranno con la seguente coppia di sostanze: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Per effettuare la trasformazione H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 è necessario utilizzare in sequenza: 1) acqua, ossigeno, ossido di potassio 3) ossigeno, acqua, potassio 2) ossigeno, ossigeno. idrossido di potassio 4) acqua, ossigeno, carbonato di potassio 8. Nella reazione, la cui equazione è H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr, lo zolfo 1) è un agente riducente 3) è un agente ossidante 2) riduce lo stato di ossidazione 4) non cambia lo stato di ossidazione 9. L'acido solforico diluito non interagisce con ciascuna sostanza della seguente coppia di sostanze: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Per trasportare Per effettuare la trasformazione S → H2S → SO2 → CaSO3, è necessario utilizzare in sequenza: 1 ) idrogeno, acqua, ossido di calcio 3) idrogeno, ossigeno, idrossido di calcio 2) idrogeno, ossigeno, calcio 4) acqua, acqua, calcio 11. Per effettuare dalla trasformazione BaCO3 → X → Ba(NO3)2 → BaSO4 è necessario utilizzare in sequenza: 1 ) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) decomposizione quando riscaldato, HNO3, K2SO4 4) decomposizione quando riscaldato, NaNO3 , H2SO4 12. Per effettuare la trasformazione CuO → Cu → X → CaSO4 è necessario utilizzare in sequenza: 1) idrogeno, cloro, acido solforico 2) idrogeno, soluzione di acido solforico, idrossido di calcio 3) idrogeno, acido solforico concentrato, idrossido di calcio 4) carbonio, acido solforico concentrato, carbonato di calcio 13. Le reazioni redox includono la reazione tra acqua e 1) ossido di zolfo (IV) 2) ossido di calcio 3) sodio 4) ammoniaca 14. Quando disciolto in acqua, si disintegra completamente in ioni 1 ) idrossido di potassio 2) solfato di bario 3) idrogeno solforato 4) glucosio 15. L'anidride solforosa è stata fatta passare attraverso 160 g di una soluzione di idrossido di sodio al 10%. Quanti grammi di sale medio otterrai? 1) 28,4 g 2) 25,2 g 3) 56,8 g 4) 50,4 g 16. Come risultato della reazione di una soluzione di cloruro di bario con 200 g di una soluzione di acido solforico al 7%, si è formato un precipitato del peso di: 1) 33,3 g 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g Parte 2 1. L'ossido di zolfo (IV) reagisce con 1) acqua 2) azoto 3) idrogeno solforato 4) cloruro di sodio 5) acido fosforico Risposta: ________ 2. Una soluzione di solforico l'acido reagisce con 1) rame 2) ossido di silicio 3) ossido di calcio 4) nitrato di bario 5) fosforo Risposta: ________ 3. Stabilire una corrispondenza tra lo schema di trasformazione e il cambiamento dello stato di ossidazione dell'atomo di zolfo. Schema di trasformazione A) Zn + H2SO4 (conc) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (eccesso) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Risposta: A B Cambiamento dello stato di ossidazione 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. Stabilire una corrispondenza tra lo schema di trasformazione e il cambiamento dello stato di ossidazione dell'atomo ossidante. Schema di trasformazione A) Cu + H2SO4 (conc.) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (diluito) → NO + 2SO4 Risposta: A B Cambiamento dello stato di ossidazione dell'ossidante atomo 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6→ E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. Stabilisci un corrispondenza tra lo schema di trasformazione e un cambiamento dello stato di ossidazione dell'atomo dell'agente riducente. Schema di trasformazione A) C + H2SO4(conc.) → SO2 + CO2 +H2O B) P + H2SO4(conc.) → SO2 + H3PO4 + H2O C) O2 + H2SO3 → H2SO4 Risposta: A B Cambiamento dello stato di ossidazione del riducente atomo agente 1) E+4 → E+6 2) E0 → E-2 3) E0 → E+5 4) E0 → E+6 5) E0 → E+4 B 6. Stabilire una corrispondenza tra la sostanza e il reagenti con cui può reagire nella reazione: Sostanza Reattivi A) idrogeno solforato 1) Fe, H2O B) ossido di zolfo (VI) 2) H2O, NaOH C) zolfo 3) SO2, O2 4) O2, Al Risposta: A B C Risposte : Parte 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Parte 2 1 1.3 2 3.4 3 A-2, B-4, V- 3 4 LA-3, SI-4, V-5 5 6 LA-5, SI-3, V-1 LA-3, SI-2, V-4 16 1