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Olimpiadi tutta russe per scolari in chimica. Olimpiadi di chimica tutta russa (fase scolastica) Livello scolastico delle Olimpiadi di chimica

Olimpiadi tutta russa per scolari in chimica I (fase scolastica) Grado 8

Compito 1. PROVA Scegli una risposta corretta (1 punto per ogni risposta)

1. Quanti elementi, le cui sostanze semplici sono non metalli, sono oggi rappresentati nel sistema periodico degli elementi chimici dal d.I. Mendeleev?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Quale elemento prende il nome da un corpo celeste - un satellite della Terra:
1. Co - cobalto 2. Te - tellurio 3. Se - selenio 4. U - uranio
3.. Quale elemento prende il nome dal mitico eroe che rubò il fuoco agli dei:
1. Ta - tantalio 2. Th - torio 3. Nb - niobio 4. Pm - promezio 4. Le sostanze pure includono 1) aceto 2) acqua distillata 3) aria 4) latte 5.È una sostanza: 1) una goccia di rugiada; 2) una moneta di rame; 3) un pezzo di gesso; 4) mercurio. 6. Le sostanze hanno la stessa massa relativa, le cui formule sono: 1) CuSO 4 e CuS 2) CuS e CuO 3) CuO e Cu 2 S 4) CuSO 4 e Cu 2 S 7. Frazione di massa di zolfo nell'acido solforico H 2 S0 4 è pari a: 1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4.3.2%

Compito 2. Domande di "ERUDITION"

1. Quali elementi chimici prendono il nome dai paesi? Dai almeno quattro nomi. Indica il numero di protoni e neutroni contenuti nei nuclei degli atomi, gli elementi che hai nominato (per ogni nome e paese-1b, protoni e neutroni-1b) - (8 punti)

2 .Sei il pilota di un aereo che vola dalla Siberia a Yaroslavl. L'aereo trasporta lingotti del metallo più comune in natura. Quanti anni ha il pilota? (1 punto)
Ulteriore domanda: che tipo di metallo trasportava l'aereo? Perché questo metallo costava 1200 rubli per 1 kg nel 1827 e 1 rublo nel 1900? (2 punti)

3. Entri in un appartamento sconosciuto che è oscurato. L'elettricità è spenta, ma ci sono due lampade: gas e cherosene. Cosa accenderai per primo? (1 punto)
Domanda di follow-up: dove altro viene utilizzato il gas (indovina un po') e il cherosene? (2 punti)

4. In modo che Cenerentola non potesse andare al ballo, la sua matrigna ha trovato un lavoro per lei: ha mescolato trucioli di legno con piccoli chiodi di ferro, zucchero e sabbia di fiume e ha detto a Cenerentola di pulire lo zucchero e mettere i chiodi in una scatola separata . Cenerentola ha completato rapidamente il compito ed è riuscita ad andare alla palla. Spiega come completare rapidamente il compito della matrigna. (3b)

5. Chi di noi non ha mai sognato di trovare tesori nascosti un tempo, nella notte dei tempi, dai pirati del mare?! Se risolvi il puzzle, saprai sicuramente come trovare il vero tesoro (6 punti)

Anteprima:

Olimpiadi tutta russa per scolari in chimica I (fase scolastica) Grado 9

Test. uno. 1) BaCl ha il peso molecolare più alto 2 2) ВаS0 4 3) Ва 3 (Р0 4 ) 2 ; 4) Ba 3 R 2.

2. Una sostanza a tre elementi è ... 1) acido solforico; 2) calce viva (ossido di calcio); 3) cloruro di ferro (III); 4) solfato di rame.

Z. La somma dei coefficienti nell'equazione di reazione molecolare (CuOH) 2 C0 3 + HC1 \u003d CuC1 2 + C0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. La quantità di sostanza (mol) contenuta in 6,255 g di fosforo (V) cloruro

5. Il numero di protoni e neutroni nel nucleo dell'isotopo 40K

1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19; 3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

6. Una reazione che si traduce in un precipitato

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3 ) 2 .

7 150 g di cloruro di calcio sono stati sciolti in 250 ml di acqua. La frazione di massa del sale in soluzione (in percentuale) è:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Compiti

1. Quando 9,6 g di ossido di metallo (III) interagiscono con l'acido solforico, si formano 24 g di solfato di metallo (III). Definisci metallo.(3 punti)

2. Scrivi le equazioni di reazione con le quali, utilizzando le sostanze semplici calcio, fosforo e ossigeno, si può ottenere il fosfato di calcio.(2 punti)

3. 50 g di una miscela di bario e carbonati di sodio sono stati sciolti in un eccesso di acido cloridrico. L'aggiunta di un eccesso di soluzione di solfato di sodio alla soluzione di reazione risultante porta alla precipitazione di 46,6 g di un precipitato.(7 punti)

Scrivi le equazioni delle reazioni in corso e determina le frazioni di massa (in%) dei carbonati nella miscela.

4. Eseguire una catena di trasformazioni:

S X 1 X 2 X 3 x4 x5

(5 punti)

5. Quale degli ioni non può trovarsi nella stessa soluzione? Come mai?

Ba2+ ; H+; CL-; OH-; SO 4 2- .

Supporta la tua risposta con equazioni ioniche. Annota almeno due equazioni molecolari corrispondenti alle tue equazioni ioniche ridotte.

(4 punti)

Anteprima:

Olimpiadi tutta russe per scolari in chimica I (fase scolastica) Grado 10

Test. Ogni domanda ha più risposte, di cui una sola è corretta. Scegli la risposta corretta. Annotare il numero dell'attività e inserire il numero della risposta selezionata.

1. Ha il peso molecolare più alto

1) CH 3 C1; 2) CH 2 C1 2; 3) SNS1 3; 4) СС1 4 .

2. La sostanza dei tre elementi è...

1) C 2 H 5 OH; 2) C 2 H 6; 3) CH 3 N0 2; 4) CH 2 (NH 2) -COOH.

3. La somma dei coefficienti nell'equazione di reazione molecolare

C 3 H 8 + O 2? CO 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. Quantità di sostanza (mol) contenuta in 2,97 g di C 2 H 4 C1 2

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Reazione che scioglie il precipitato

1) Calcio + Br 2; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) C 2 H 4 + KMn0 4 + H 2 0

6. In connessione con 2 H 5 La frazione di massa E dell'elemento è 55,04%. Sconosciuto
l'elemento è...

1) fosforo; 2) cloro; 3) azoto; 4) bromo.

7. La massa molare di un gas con una massa di 1,26 g, che occupa un volume di 0,672 litri (N.O.),
è uguale a

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Compiti

1. Bruciando 28 g di una miscela di metano ed etano si ottengono 41,44 litri di anidride carbonica (n.a.).

Determinare la composizione della miscela di idrocarburi in frazioni di massa.(8 punti)

2. Disporre i coefficienti negli schemi delle seguenti reazioni

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3 punti)

3. Quale massa di soda si può ottenere da 10 l (n.o.) CO 2 e 30 g di NaOH? Fare calcoli separati per bere, cenere cristallina e carbonato di sodio, dare a queste sostanze nomi di nomenclatura.( 6 punti)

4. La densità di vapore relativa della materia organica in termini di metano è 4,625. Determinare la formula molecolare di questa sostanza, scrivere la formula strutturale e darle un nome se la frazione di massa di carbonio in essa contenuta è 64,86%; idrogeno - 13,52%; ossigeno - 21,62%. 5 punti 5. Quattro provette senza etichetta contengono soluzioni acquose di idrossido di sodio, acido cloridrico, carbonato di potassio e solfato di alluminio. Suggerire un modo per determinare il contenuto di ciascuna provetta senza utilizzare reagenti aggiuntivi.( 6 punti)

Anteprima:

Olimpiadi tutta russa per scolari in chimica I (fase scolastica) Grado 11

1. Nell'equazione di reazione, il cui schema
KMnO 4 + HCl \u003d KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
il coefficiente davanti alla formula dell'agente riducente è:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Quali carboidrati nel corpo umano svolgono un ruolo importante nel metabolismo energetico:
1) fruttosio; 2) saccarosio; 3) amido; 4) glucosio?

3. È possibile rilevare gli ioni carbonato in una soluzione utilizzando:
1) idrossido di sodio; 2) acido nitrico; 3) cloruro di potassio; 4) tornasole. 4. Per rilevare i residui di amminoacidi aromatici nelle proteine, utilizzare:
1) reazione xantoproteica; 2) reazione del biureto;
3) reazione di esterificazione; 4) reazione di idrolisi. 5. Buchi dell'ozono non sorgono a seguito dell'esposizione all'ozono atmosferico 1. Ossidi di azoto; 2. Composti di fluoro; 3.Vapore acqueo; 4. Composti del cloro 6. Effetto serra, ovvero il risultato della diversa permeabilità di diverse sostanze e materiali per diversi tipi di energia (luce e calore) non visibile: 1In un bagno russo 2.Nelle serre 3.Nell'atmosfera terrestre 4.In un'auto con i finestrini chiusi in una giornata di sole 7.Quanto- legami nella molecola dell'acido acetico. 1.6 2.7 3.5 4.1

Compiti

1. Quanti isomeri ha C 5 ore 12 . Annotare le loro formule strutturali e assegnare a ciascuna sostanza un nome secondo la nomenclatura sostitutiva.Quale di questi isomeri ha il punto di ebollizione più alto? Calcola la densità di vapore relativa di questo composto nell'aria.

2. Determinare la formula molecolare dell'alchene se è noto che la stessa quantità di esso, interagendo con vari alogenuri di idrogeno, forma rispettivamente o 5,23 g del derivato del cloro o 8,2 g del bromoderivato.

scrivere equazioni di reazione

CH 4 C 2 H 2 X 1 CH 3 - C X 2

4. Composizione del carbone da uno dei giacimenti (in frazioni di massa): C - 82,2%;

H - 4,6%; S - 1%; N - 1,2%; h 2 O - 1%; cenere 10%. Determinare il volume d'aria (n.s.),

Che è necessario per la combustione completa di 1 kg di tale carbone.

5. Le provette contengono le seguenti sostanze: fenolo, alcol etilico, glucosio, glicerina e acido acetico. Utilizzando carbonato di sodio secco, soluzioni di bromo, solfato di rame e idrossido di sodio come reagenti, suggerire un metodo per determinare il contenuto di ciascuna provetta.

Questa Olimpiade è disponibile per tutti!

Per tutti coloro che sono interessati allo studio della chimica, stiamo lanciando una nuova Olimpiade internazionale. Invitiamo gli alunni delle classi 8-11 e gli studenti dei corsi I-II della scuola secondaria di secondo grado a mettere alla prova le loro conoscenze e ricevere i meritati premi per i loro sforzi e basi teoriche.

Come si insegna la chimica al centro Mega-Talent: per i partecipanti di diverse categorie di età, sono state preparate serie separate di compiti, comprese domande teoriche, compiti e compiti con diagrammi, illustrazioni.

Quali temi vengono ripetuti in questa stagione:

Storia della chimica e scoperte chimiche
Proprietà chimiche di metalli e non metalli
idrocarburi
Media dispersi e altri argomenti

I partecipanti sono in attesa di 15 domande del test di vario tipo:

Domande con una o più risposte corrette.
Compiti per la correlazione di due serie di dati e il confronto.
Compiti che richiedono lavoro con fonti illustrative.
Compiti con la soluzione del problema con le serie di dati originali.

I compiti delle Olimpiadi corrispondono allo standard educativo statale federale e aiutano:

Padroneggia l'apparato concettuale e il linguaggio simbolico della chimica.
Formare le idee sistematizzate iniziali sulle sostanze, le loro trasformazioni e l'applicazione pratica.
Comprendere il significato oggettivo dei fondamenti della scienza chimica come campo delle moderne scienze naturali.

Premi separati attendono l'organizzatore e i genitori

Invieremo anche un ringraziamento speciale
al tuo istituto di istruzione

Inoltre riceverai

Regali per tutti i partecipanti Tutti i partecipanti ricevono una speciale "Tabella dei risultati", in cui è possibile inserire informazioni sui risultati della partecipazione ai nostri eventi e sui risultati personali.

infografica Gli insegnanti che si candidano per 10 o più partecipanti potranno ricevere una graduatoria di classe personalizzata sotto forma di infografica

annuncio poster informativo Con il poster informativo puoi iniziare facilmente a organizzare il nostro evento presso il tuo istituto di istruzione. Scarica locandina informativa

Registrati sul sito.
Presentare domanda di partecipazione, indicando il numero dei partecipanti.
Conferma la domanda pagandola in modo conveniente per te.
In una domanda può essere indicato solo un nome del curatore dell'Olimpiade e un nome dell'istituto di istruzione, che si rifletterà nei materiali del premio dei partecipanti e del curatore. È possibile inviare più voci per un evento, se necessario.
Utilizzare i materiali didattici ricevuti per le Olimpiadi (linee guida, compiti per ciascuna categoria di partecipanti, moduli di risposta).
Carica il lavoro degli studenti prima che inizi il debriefing.
Scarica i materiali del premio dalla tua domanda compilata dopo il giorno della pubblicazione dei risultati.

Gli studenti devono risolvere tutti i compiti da soli, senza un aiuto esterno.
Assumiti la responsabilità di compilare la tabella delle risposte: il risultato del partecipante potrebbe dipendere da questo!
Compila correttamente tutti i campi obbligatori. Il tempo per modificare i dati inseriti è limitato.
Ricorda che la quota di iscrizione non viene restituita per le opere dei partecipanti che non sono state aggiunte in modo tempestivo!

Chi può vincere le Olimpiadi?

I nostri metodologi realizzano compiti che corrispondono al curriculum scolastico. Sono più semplici che alle olimpiadi regionali, ma più interessanti e variegate che alle prove scolastiche. I nostri compiti sono gestiti da studenti eccellenti e studenti che conoscono il materiale a un livello sufficiente. Tuttavia, l'esperienza della partecipazione alle Olimpiadi è interessante anche per gli studenti con un livello di conoscenza soddisfacente.

Abbiamo partecipato alle Olimpiadi la scorsa stagione. I compiti sono gli stessi in questa Olimpiade?

No, prepariamo nuovi compiti per ogni stagione. I compiti di diverse stagioni si basano su diverse sezioni del curriculum. Puoi riprendere a partecipare alle Olimpiadi.

Che aspetto ha l'insieme dei compiti per le Olimpiadi?

Il giorno dell'assegnazione dei compiti, tutti i docenti che hanno pagato per la partecipazione possono scaricare un set di materiali per le Olimpiadi, che comprende:

Raccomandazioni metodologiche per lo svolgimento delle Olimpiadi.
Lettera di motivazione al partecipante dal direttore del CTC "Mega-Talent".
Un insieme di 15 attività di vario tipo.
Calendario dei prossimi eventi.

Come vengono valutati i risultati delle Olimpiadi?

Dopo aver inserito le risposte in un'apposita tabella sul sito, queste verranno sottoposte a verifica.Per ogni risposta corretta, lo studente riceve 2 punti. Se la domanda del test ha due possibili risposte e lo studente ha una sola risposta corretta, riceverà 1 punto.

Come vengono distribuiti i premi?

Il partecipante alle Olimpiadi, che ha ricevuto 30 punti, riceve il premio più alto: il diploma del vincitore.
I partecipanti che ricevono 26–29 punti ricevono il 2° e il 3° posto e ricevono i diplomi dei vincitori.
Tutti gli altri partecipanti ricevono certificati nominali.

I premi possono essere scaricati il giorno del riepilogo.

Come pagare per la partecipazione alle Olimpiadi?

Per pagare, utilizzare uno dei seguenti metodi:

Carta di credito VISA/MasterCard/Maestro
Portafoglio QIWI
Portafoglio Yandex.Denaro
Trasferimento tramite una banca o una filiale delle poste russe
Contanti presso i terminali self-service

Per non pagare separatamente ogni evento e per non compilare nuovamente tutti i dati per il pagamento ogni volta, puoi ripristinare il tuo saldo personale.

Come risparmiare sulla partecipazione alle Olimpiadi?

Compensiamo i costi delle Olimpiadi. Più studenti sono indicati nella domanda, maggiore è la percentuale di compenso per spese a carico del docente.

Puoi anche risparmiare denaro ricaricando il saldo sul sito. Quando ripristinerai il saldo, riceverai un bonus del 7-20%, a seconda dell'importo del rifornimento.

Perché gli insegnanti scelgono le Olimpiadi Mega-Talent?

Modulo di domanda semplice
Comodo accesso a materiali metodologici e premi
Input indipendente di risposte e lavoro sugli errori
Rimborso per incarichi di stampa e materiale premio
Compiti unici e vari

Foto dei partecipanti

Oltre 1000 testimonianze di insegnanti soddisfatti

Partecipiamo alle Olimpiadi non per la prima volta, ci piace molto. Il formato dei compiti è interessante, così come l'opportunità di svolgerli in un ambiente confortevole e controllare il tuo livello. Agli studenti piace molto. Grazie...

Olga Ružina

MAOU "Scuola №56"

Grazie mille per il concorso d'arte gratuito "Sinfonia d'autunno". I bambini della prima elementare si sono divertiti a preparare mestieri con le proprie mani. Mi piacevano molto i diplomi.

Irina Romanova

FGKOU "Scuola secondaria n. 140"

Per la prima volta abbiamo partecipato all'evento con gli studenti delle classi prime e siamo rimasti molto soddisfatti. Grazie agli organizzatori per l'opportunità per i bambini di sentirsi super talentuosi!

Olga Kusakina

MOU "Scuola Secondaria n. 64 intitolata a B. Ruchyov" della città di Magnitogorsk

Cari colleghi, grazie per aver organizzato questo concorso! I compiti sono selezionati in modo molto interessante con note di cultura popolare (mondo esterno). I bambini ed io siamo rimasti molto soddisfatti della competizione e, soprattutto...

Irina Obrezkova

MOU Ignatovskaya scuola secondaria

Cari colleghi! Mi piacciono molto le Olimpiadi del Megatalento, i compiti sono interessanti, i ragazzi partecipano con piacere. Gli insegnanti dell'evento sono assistiti nella preparazione per la certificazione. Grazie....

Natalia Podkina

GAPOU SO Scuola Tecnica di Industria Alimentare e Servizi "Culinari"

Ringraziamo gli organizzatori per aver organizzato le Olimpiadi. I compiti erano interessanti ed educativi. I miei studenti si sono divertiti a farli.

Tatyana Myasnikova

Grazie mille agli organizzatori delle Olimpiadi. Abbiamo partecipato per la prima volta. I bambini erano molto interessati a testare le loro conoscenze. Vi auguriamo un successo continuo!!! Scusate una domanda: studenti...

Korzhenko

Grazie mille per aver organizzato olimpiadi per bambini. Figlia con grande piacere risolve i tuoi problemi!!!

Daria Novikova

Liceo FTS

Mille grazie agli organizzatori per aver dato ai bambini l'opportunità di partecipare a un evento così meraviglioso e interessante. Abbiamo partecipato per la prima volta e speriamo di ottenere un risultato più significativo in futuro.

Victor Permitin

MAOU scuola secondaria №6

Ringrazio gli organizzatori per l'opportunità di partecipare.

Anatoly Knyazkov

Buon pomeriggio! I miei studenti hanno partecipato per la prima volta alle Olimpiadi di Matematica, hanno avuto una buona esperienza, sono soddisfatti del risultato. Grazie agli organizzatori!

Anatoly Knyazkov

Io e i miei studenti stiamo partecipando a questo quiz per la prima volta. Grazie mille. I miei studenti hanno apprezzato molto il quiz!!!

Lilit Vardanyan

MOU Ramenskaya scuola secondaria n. 9

Grazie mille agli organizzatori. Hai una vasta gamma di attività per studenti e insegnanti sul tuo sito. Non vediamo l'ora di lavorare di nuovo con voi e di partecipare ai vostri eventi. Shandaraev SA MBOU "Gusev...

Sergei Shandaraev

Buon pomeriggio! Ringrazio gli organizzatori per aver dato ai bambini l'opportunità di partecipare alle Olimpiadi. L'Olimpiade ha suscitato grande interesse tra gli studenti. Ha partecipato per la prima volta. Molto interessante, educatore...

Anatoly Knyazkov

Grazie mille agli organizzatori dell'evento! Sono state scelte domande interessanti per il cruciverba. I bambini hanno apprezzato il lavoro!

Tatyana Korobeynikova

MBOU "Lyceum No. 1" MO "Buguruslan"

Grazie mille per aver cercato di organizzare Olimpiadi, Quiz, Competizioni e vari eventi per bambini. Le tue attività contribuiscono allo sviluppo nei bambini del desiderio di esplorare più a fondo...

Sergei Astrakhantsev

MAOU "Scuola secondaria n. 24, dal nome dell'eroe dell'Unione Sovietica M.V. Vodopyanov." Krasnojarsk.

Ha partecipato al quiz "Abilità della didattica". Grazie per l'opportunità di mettere alla prova le tue conoscenze! Ho dovuto "sbuffare", ma sono molto contento di aver affrontato tutti i compiti.

Ludmila Berdnikova

FKOU "Dipartimento secondario del GUFSIN della Russia nella regione di Sverdlovsk"

Mille grazie agli organizzatori per l'opportunità di partecipare ai nostri studenti "speciali"! Compiti molto interessanti, organizzazione premurosa. KOGOBU VSSH villaggio Lesnoy, distretto di Verkhnekamsky.

Anastasia Kuznetsova

KOGOBU VSSH villaggio Lesnoy, distretto di Verkhnekamsky

Organizziamo Olimpiadi tutte russe e internazionali, a cui partecipano scolari e studenti. Le Olimpiadi "Mega-Talent" in chimica si tengono per studenti delle classi 8-11 e studenti dei corsi I-II delle scuole secondarie. Premiamo tutti i partecipanti consegnando loro diplomi e certificati. Gli insegnanti ricevono da noi testimonianze e gratitudine per aver organizzato le Olimpiadi.

MDG "Mega-Talent" attraverso gli occhi delle statistiche:

Abbiamo organizzato più di 400 Olimpiadi e ampliato l'elenco delle materie a 47 discipline.
Alle Olimpiadi di Chimica hanno preso parte 11.000 scolari provenienti da 12 paesi del mondo.
Abbiamo pagato agli insegnanti 2.500.000 di rubli per compensare le spese organizzative.
Il 98% degli insegnanti che hanno preso parte alle Olimpiadi una volta diventano organizzatori permanenti.

5 passi per incontrare l'insegnante

È conveniente e proficuo collaborare con noi, perché seguiamo sempre 5 passi, pensati con il pensiero di ogni insegnante e le sue preoccupazioni.

Apriamo l'accesso ai compiti per tutte le classi contemporaneamente e prepariamo raccomandazioni metodologiche per lo svolgimento delle Olimpiadi.
Ogni stagione cambiamo il design di testimonianze e riconoscimenti per diversificare il tuo portfolio.
Risparmiamo denaro compensando il costo della stampa di incarichi e premi.
Ogni mese facciamo regali e mandiamo gratuitamente il docente più attivo a un corso di aggiornamento.
Rispondiamo prontamente alle tue domande tramite chat online, e-mail e skype.

Gli studenti adorano le Olimpiadi della chimica del Mega-talento

Le Olimpiadi a distanza si svolgono in condizioni familiari e confortevoli per gli studenti, all'interno delle mura della loro scuola di origine. Un ambiente familiare li aiuta a liberarsi dell'eccitazione non necessaria e a concentrarsi sulla cosa principale: sui compiti. Pertanto, le Olimpiadi del Megatalento diventano spesso un'opportunità per esprimersi per gli studenti che non sono sicuri delle proprie capacità.

Creiamo le condizioni affinché tutti possano partecipare alle Olimpiadi, indipendentemente dal loro livello di rendimento scolastico. I compiti delle nostre Olimpiadi sono compilati in conformità con il curriculum scolastico e soddisfano i requisiti dello standard educativo statale federale. Includiamo solo quegli argomenti che gli studenti sono riusciti a superare nel momento in cui si sono svolte le Olimpiadi.

I compiti per ogni classe consistono in 15 domande di vario tipo:

Domande con una o più risposte corrette.
Compiti per correlare due serie di dati.
Compiti che richiedono lavoro con fonti illustrative.
Compiti per risolvere il problema con la serie di dati iniziale.

Il costo di partecipazione alle Olimpiadi e l'importo del risarcimento

Per ricevere i materiali delle Olimpiadi è necessario pagare la quota di iscrizione. L'importo della quota di iscrizione per un partecipante è indicato nella pagina delle Olimpiadi. Restituiamo fino al 30% di questo importo all'insegnante per la stampa di compiti e materiali per il premio.L'importo del risarcimento dipende dal numero di partecipanti alle Olimpiadi. Imparerai di più sulle condizioni di compensazione dopo registrazione al sito.

Gli organizzatori delle Olimpiadi entrano automaticamentevalutazione degli insegnanti che viene aggiornato ogni mese. I leader della valutazione ricevono doni preziosi.

Durante l'anno accademico si tengono 7 Olimpiadi di chimica

Ogni anno il nostro centro ospita 3 Olimpiadi All-Russe e 4 Internazionali. Il palinsesto delle Olimpiadi è costruito in modo da evitare pause tra gli eventi.

Ogni volta che visiti il sito, puoi sempre candidarti per una delle nostre Olimpiadi. Prepariamo nuovi compiti per ogni Olimpiade, quindi le nostre Olimpiadi sono frequentate 2-3 e talvolta 7 volte l'anno.

Verifica automatica dei lavori e pubblicazione dei risultati

I compiti del test vengono valutati automaticamente subito dopo aver inserito le risposte dei tuoi studenti in un'apposita targa accedendo al tuo account personale. Il giorno della pubblicazione dei risultati, potrai scaricare i premi per te e per tutti gli studenti che hanno preso parte alle Olimpiadi.

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Come pagare per la partecipazione alle Olimpiadi della Chimica?

Puoi pagare la quota di iscrizione in uno dei seguenti modi:

Pagamento con carta di credito (online);
Pagamento con ricevuta fiscale, presso l'ufficio postale russo;
Pagamento tramite sistemi di pagamento elettronici (online).

Possono partecipare alle Olimpiadi scolari e studenti non russi?

Alunni e studenti di qualsiasi paese del mondo possono partecipare a tutte le nostre Olimpiadi. L'unico requisito per gli studenti è la padronanza della lingua russa, poiché tutti i compiti sono scritti in russo. Abbiamo raccolto le risposte ad altre domande che spesso ci vengono poste .

Fase scolastica delle Olimpiadi della chimica tutta russa 2016.

CLASSE 9

PARTE 1 (prova)

Ogni domanda ha più risposte, di cui una sola è corretta. Scegli la risposta corretta. Annotare il numero dell'attività e inserire il numero della risposta selezionata.

1. Ha il peso molecolare più alto

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 punto)

2. La sostanza dei tre elementi è...

1) acido solforico; 2) calce viva (ossido di calcio);

3) cloruro di ferro (III); 4) solfato di rame. (1 punto)

Z. La somma dei coefficienti nell'equazione di reazione molecolare

(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 punti)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. La quantità di sostanza (mol) contenuta in 6,255 g di fosforo (V) cloruro (2 punti)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Massa (in grammi) di un campione di nitrato di alluminio, che contiene 3.612∙10 23 atomi di azoto

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 punti)

6. Il numero di protoni e neutroni nel nucleo dell'isotopo 40 K

1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19; 3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19. (2 punti)

7. Una reazione che si traduce in un precipitato

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2 . (2 punti)

8. Quando una miscela di zinco (5,2 g) e carbonato di zinco (5,0 g) reagisce con l'acido cloridrico, vengono rilasciati gas con un volume (n.a.s.) (2 punti)

1) 0,896 l; 2) 1.792 l; 3) 2.688 l: 4) 22,4 l.

9. 150 g di cloruro di calcio sono stati sciolti in 250 ml di acqua. La frazione di massa del sale in soluzione (in percentuale) è:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 punti)

10. La massa molare di un gas di massa 0,84 g, che occupa un volume di 672 ml (N.O.), è uguale a

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 punti)

Totale 18 punti

PARTE 2 (catene di trasformazione)

Leggi il prossimo.

Un soldato stava attraversando il campo, decise di fermarsi, di scrivere una lettera ai suoi parenti, ma non c'era niente. Poi ha trovato una pietra nera, l'ha provata: disegna. Ho scritto una lettera con questo sassolino, ma ho deciso di dormire. Lanciò un sassolino nel fuoco: divampò, ne uscì solo del fumo. La pioggia fermò il fumo, lo inchiodò a terra; l'acqua scorreva pesante, calcarea. L'acqua cominciò ad asciugarsi, in alcuni punti rimase, e dove si seccava c'erano già dei ciottoli bianchi. Il soldato si svegliò, sorpreso di come la pioggia diventasse bianca da un sassolino nero. Prese un sassolino bianco, lo fece scorrere su un masso bianco, guardando... e disegna. Il soldato fu sorpreso e proseguì.

Crea una catena di trasformazioni e risolvila. (8 punti )

(10 punti)

PARTE 3 (compiti)

I progettisti dei primi veicoli spaziali e sottomarini hanno dovuto affrontare un problema: come mantenere una composizione dell'aria costante su una nave o stazione spaziale, ad es. come sbarazzarsi dell'eccesso di anidride carbonica e rinnovare l'apporto di ossigeno? È stata trovata una soluzione elegante: è necessario trasformare la CO 2 in O 2! Per questo, è stato proposto di utilizzare il superossido di potassio (KO 2), che si forma durante la combustione del potassio in ossigeno. Quando il superossido di potassio interagisce con l'anidride carbonica, viene rilasciato ossigeno libero (gli atomi di ossigeno sono sia un agente ossidante che un agente riducente allo stesso tempo). Scrivi le equazioni per le reazioni discusse nel testo. Sapendo che una persona emetterà in media 0,51 m 3 di anidride carbonica al giorno, calcola quanto superossido di potassio dovrebbe essere a bordo della stazione spaziale per garantire l'attività vitale di un equipaggio di tre persone per un mese (30 giorni) . (24 punti)

Il giovane chimico ricevette dall'insegnante quattro fiasche senza etichetta contenenti soluzioni di idrossido di potassio, cloruro di zinco, cloruro di bario e solfuro di potassio. La concentrazione di sostanze in ciascuna delle soluzioni emesse era 0,1 mol/L. Come, senza utilizzare reagenti aggiuntivi e avere solo carta fenolftaleina (carta impregnata con una soluzione alcolica di fenolftaleina), determinare il contenuto delle bottiglie? Suggerisci una sequenza di azioni per un giovane chimico. Scrivi le equazioni delle reazioni che si verificano. ( 40 punti)

Fase scolastica delle Olimpiadi di chimica tutta russa RISPOSTE

CLASSE 9

PARTE 1 Prova.

Numero di lavoro	Possibile risposta	Numero di punti










Totale 18 punti

PARTE 2 Catene di trasformazioni.

Compito 11

		Numero di punti
Composto una catena	C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3
1 equazione
2 equazione	CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
3 equazione	H 2 CO 3 + CaO \u003d CaCO 3 + H 2 O
Totale 8 punti

Compito 12

l'equazione di reazione è scritta 1	CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4	2 punti
l'equazione di reazione è scritta 2	Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (riscaldamento)	2 punti
l'equazione di reazione è scritta 3	CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O	2 punti
l'equazione di reazione è scritta 4	Cu + HgSO 4 \u003d CuSO 4 + Hg	2 punti
l'equazione di reazione è scritta 5	CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + Cu(NO 3) 2	2 punti
Totale 10 punti

PARTE 3 Compiti.

Compito 13.

Viene scritta l'equazione per la reazione della combustione del potassio in ossigeno		5 punti
Viene scritta l'equazione per la reazione dell'interazione del superossido di potassio con l'anidride carbonica	4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2	5 punti
È stata calcolata la quantità di superossido di potassio che dovrebbe essere a bordo.	Una persona emette anidride carbonica al giorno 0,51 m 3 \u003d 510 l, che è 510 l: 22,4 l / mol \u003d 22,77 mol, per utilizzarlo è necessario 2 volte più superossido di potassio, ad es. 45,54 mol o 3,23 kg. Per lavorare per 30 giorni per tre persone, saranno necessari 3,23 kg x 30 giorni x 3 persone = 290,27 kg di superossido di potassio.	14 punti
Totale 24 punti

Compito 14

La fenolftaleina assume un colore cremisi in un ambiente alcalino. Il colore appare in soluzioni di idrossido di potassio e solfuro di potassio: K 2 S + NON KNS + KOH Determina quale pallone contiene idrossido di potassio e solfuro di potassio. Aggiungiamo ai campioni di soluzioni in cui il colore della fenolftaleina non è cambiato, il contenuto di uno dei flaconi. Se si forma un precipitato bianco che non si dissolve in un eccesso della soluzione reagente, questa è una soluzione di solfuro di potassio e la soluzione analizzata contiene cloruro di zinco. K 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2KCl
Se si forma un precipitato gelatinoso, che è solubile in eccesso rispetto al reagente, la soluzione versata contiene idrossido di potassio e la soluzione analizzata contiene cloruro di zinco. 2KOH + ZnCl 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2KSl Zn (OH) 2 ↓ + 2KOH \u003d K 2 o Zn (OH) 2 ↓ + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Il pallone, ai cui campioni non si verificano cambiamenti visibili quando si aggiungono soluzioni di K 2 S e KOH, contiene cloruro di bario.
Totale 40 punti

nell'anno accademico 2017-2018

fase scolastica

8 ° grado

Caro partecipante!

‒

Ti auguriamo successo!

Compito 1. (8 punti)

TEST. Scegli una risposta corretta

1. Un composto di carbonio che svolge un ruolo importante nel suo ciclo naturale:

A) monossido di carbonio B) fuliggine; Bollire; D) metano; D) anidride carbonica.

2. L'acqua più pulita elencata è:

A) impianto idraulico B) primavera; Cervello

Dimorare; D) minerale.

3. Tra i processi chimici e fisico-chimici elencati, selezionarne uno che non richieda alte temperature:

A) tostatura B) calcinazione; B) fermentazione

D) sinterizzazione; D) fusione.

4. Tra i materiali metallici elencati utilizzati per la fabbricazione di medaglie premio, gettoni e monete, la lega è

A) oro B) argento; B) bronzo D) nichel; D) alluminio.

5. Quale delle seguenti operazioni non viene utilizzata in un laboratorio chimico per separare e purificare le sostanze?

A) ricristallizzazione; B) ipotermia; B) distillazione D) sublimazione; D) riprecipitazione.

6. Partendo dalla cella in alto a sinistra e muovendoti orizzontalmente (sinistra o destra) o verticalmente (su o giù), percorri tutte le celle in modo tale che le lettere riportate nelle celle formino una regola per misure precauzionali quando si maneggiano i reagenti chimici . Ogni cella può essere utilizzata una sola volta.

7. Risolvi il cruciverba, riempiendolo di nomi russi di elementi chimici. La parola chiave è il nome del grande scienziato russo, uno dei fondatori della teoria atomica e molecolare.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Compito 2. (8 punti)

1) Completa le frasi:(a) La composizione di una singola sostanza rispetto alla composizione di una miscela è __________ e può essere espressa chimicamente __ __________; (b) __________, a differenza di __________, bolle a una costante __________.

2) Quale dei due liquidi - acetone e latte - è una singola sostanza e quale una miscela?

3) Devi dimostrare che la sostanza che hai scelto (una delle due del paragrafo 2) è una miscela. Descrivi brevemente le tue attività.

Compito 3. (8 punti)

Sostanza comune “Questa sostanza complessa è ampiamente distribuita in natura. Trovato in tutto il mondo. Non ha odore. A pressione atmosferica, la materia può esistere solo allo stato gassoso e solido. Molti scienziati ritengono che questa sostanza abbia un effetto sull'aumento della temperatura del nostro pianeta. Viene utilizzato in vari settori, compreso quello alimentare. Usato nella lotta antincendio. Tuttavia, in un laboratorio chimico, non possono estinguere i metalli in fiamme, come il magnesio. Le bevande preparate con questa sostanza amano molto i bambini. Ma il consumo costante di tali bevande può irritare le pareti dello stomaco.

1) Identificare la sostanza in base alla sua descrizione.

2) Quali nomi conosci di questa sostanza?

3) Fornisci esempi di applicazione a te noti e denomina le fonti di formazione di questa sostanza.

Compito 4. (8 punti)

Nel processo di respirazione, una persona consuma ossigeno ed espira anidride carbonica. Il contenuto di questi gas nell'aria inalata ed espirata è riportato nella tabella.

	O 2 (% in volume)	CO 2 (% in volume)
inalato
esalato

Il volume di inalazione-espirazione è di 0,5 l, la frequenza della respirazione normale è di 15 respiri al minuto.

1) Quanti litri di ossigeno consuma una persona all'ora e quanta anidride carbonica emette?

2) Ci sono 20 persone in una classe con un volume di 100 m 3. Finestre e porte sono chiuse. Quale sarà il contenuto in volume di CO 2 nell'aria dopo una lezione di 45 minuti? (Contenuto assolutamente sicuro - fino allo 0,1%).

Compito 5 (10 punti)

Le polveri delle seguenti sostanze sono state dispensate in cinque bicchieri numerati: rame, ossido di rame(II), carbone, fosforo rosso e zolfo.

Gli studenti hanno studiato le proprietà delle sostanze in polvere date, i risultati delle loro osservazioni sono stati presentati nella tabella.

numero di vetro	Colore della sostanza		Cambiamenti osservati quando la polvere di prova viene riscaldata in aria
		galleggia sulla superficie dell'acqua	inizia a bruciare
		annegare nell'acqua	non cambia
		galleggia sulla superficie dell'acqua	si scioglie, brucia con una fiamma bluastra, quando brucia si forma un gas incolore con un odore pungente
	Rosso scuro	4 lavelli in acqua	brucia con una fiamma bianca brillante, quando brucia si produce un denso fumo bianco
		annegare nell'acqua	diventa gradualmente nero

1) Determinare in quale bicchiere si trova ciascuna delle sostanze emesse per la ricerca. Giustifica la risposta.

2) Scrivi le equazioni delle reazioni che avvengono con la partecipazione delle sostanze date quando vengono riscaldate in aria.

3) È noto che la densità delle sostanze nei bicchieri n. 1 e n. 3 è maggiore della densità dell'acqua, ad es. queste sostanze devono affondare nell'acqua. Tuttavia, le polveri di queste sostanze galleggiano sulla superficie dell'acqua. Suggerisci una possibile spiegazione per questo.

Olimpiadi tutta russe per scolari in chimica

nell'anno accademico 2017-2018

fase scolastica

Grado 9

Caro partecipante!

Quando si completano le attività, è necessario eseguire determinati lavori, che sono meglio organizzati come segue:

‒ leggere attentamente l'attività;

‒ se stai rispondendo a una domanda teorica o risolvendo un problema situazionale, rifletti e formula una risposta specifica (la risposta dovrebbe essere breve, inserisci il suo contenuto nell'apposito spazio, mantieni la registrazione chiara e leggibile).

Per ogni risposta corretta è possibile ottenere un numero di punti determinato dalla giuria, ma non superiore al punteggio massimo specificato.

Quando si completano le attività, è possibile utilizzare una calcolatrice, una tavola periodica e una tavola di solubilità. Gli incarichi sono considerati completati se li hai consegnati alla persona responsabile del pubblico in tempo.

Ti auguriamo successo!

Compito 1. (6 punti)

Quale particella contiene 11 protoni, 10 elettroni e 7 neutroni? Determinare la sua composizione, carica, peso molecolare relativo. Scrivi le formule di due composti che contengono questa particella.

Compito 2. (10 punti)

Si somministrano le seguenti sostanze: solfato di rame(II), cloruro di bario, ossido di ferro(III), ossido di carbonio(IV), ossido di sodio, argento, ferro, carbonato di sodio, acqua. Quali di queste sostanze reagiranno tra loro direttamente o in soluzione acquosa a temperatura ambiente? Fornisci le equazioni per cinque possibili reazioni. Per ogni reazione, indicare a quale tipo appartiene.

Compito 3. (10 punti)

I frammenti di calcio del peso di 4,0 g sono stati calcinati in aria e quindi gettati in acqua. Quando i trucioli sono stati sciolti in acqua, sono stati rilasciati 560 ml di gas (n.a.), che è praticamente insolubile in acqua.

1) Annotare le equazioni di reazione.

2) Determinare di quanti grammi è aumentata la massa dei trucioli durante la calcinazione.

3) Calcolare la composizione dei trucioli calcinati in percentuale di massa.

Scrivi le equazioni di reazione con le quali, utilizzando le sostanze semplici calcio, fosforo e ossigeno, si può ottenere il fosfato di calcio.

Compito 4.(8 punti)

Per sciogliere 7,8 g del metallo sono necessari 40 ml di acido cloridrico al 20% (densità 1,095 g/ml) e si forma un sale di metallo bivalente. L'idrogeno liberato reagisce completamente con 6,4 g di ossido di metallo trivalente. Determina quali metalli sono stati usati in queste reazioni.

Compito 5. (8 punti)

Quattro provette numerate contengono soluzioni di cloruro di bario, carbonato di sodio, solfato di potassio e acido cloridrico. Suggerire un modo per riconoscere le sostanze senza l'uso di reagenti aggiuntivi. Scrivi equazioni di reazione.

fase scolastica

Grado 10

Caro partecipante!

Quando si completano le attività, è necessario eseguire determinati lavori, che sono meglio organizzati come segue:

‒ leggere attentamente l'attività;

Per ogni risposta corretta è possibile ottenere un numero di punti determinato dalla giuria, ma non superiore al punteggio massimo specificato.

Ti auguriamo successo!

Compito 1. (10 punti)

Dieci bicchieri numerati contengono polveri delle seguenti sostanze: rame, ossido di rame(II), carbone, fosforo rosso, zolfo, ferro, cloruro di sodio, zucchero, gesso, malachite (carbonato di rame(II) di base). Gli studenti hanno studiato le proprietà delle sostanze in polvere date, i risultati delle loro osservazioni sono stati presentati nella tabella.

numero di vetro	Colore della sostanza in esame	"Comportamento" della polvere quando viene messa in un bicchiere d'acqua	Cambiamenti osservati quando la polvere esaminata viene riscaldata in un cucchiaio usando una lampada ad alcool
			praticamente non cambia
		affonda nell'acqua, si dissolve gradualmente	si scioglie, si scurisce, si carbonizza gradualmente
		affonda nell'acqua, non si scioglie	praticamente non cambia
			si scioglie, brucia con una fiamma bluastra
		affonda nell'acqua, non si scioglie	diventa gradualmente nero
	Rosso scuro	affonda nell'acqua, non si scioglie	brucia con una fiamma bianca brillante
		affonda nell'acqua, non si scioglie	diventa gradualmente nero
	grigio scuro	affonda nell'acqua, non si scioglie	diventa scuro, le particelle nella fiamma si riscaldano
		le particelle galleggiano sulla superficie dell'acqua, non si dissolvono	inizia a bruciare
		affonda nell'acqua, non si scioglie	praticamente non cambia

1. Determinare in quale numero di vetro si trova ciascuna delle sostanze emesse per la ricerca. Giustifica la risposta.

2. Quale delle sostanze date reagisce con l'acido cloridrico per rilasciare gas? Scrivi le equazioni di reazione appropriate.

3. È noto che la densità delle sostanze nei bicchieri n. 4 e n. 9 è maggiore della densità dell'acqua, ad es. queste sostanze devono affondare nell'acqua. Tuttavia, le polveri di queste sostanze galleggiano sulla superficie dell'acqua. Suggerisci una possibile spiegazione per questo fatto.

4. È noto che le tre sostanze cedute conducono una corrente elettrica. Quali sono queste sostanze? Una soluzione di quale sostanza conduce l'elettricità?

Compito 2. (7 punti)

Componi tutti gli isomeri del dicloroalchene della composizione C 3 H 4 Cl 2

Compito 3. (10 punti)

Il composto organico A contiene il 39,73% di carbonio e il 7,28% di idrogeno in massa. Determinare la formula molecolare della sostanza A e stabilirne la formula strutturale se è noto che contiene un atomo di carbonio quaternario e la densità del vapore nell'aria è 5,2. Denominare il composto organico A secondo la nomenclatura sistematica. Suggerisci un modo per ottenere A.

Compito 4 (10 punti)

Ripristina il lato sinistro delle equazioni:

…. +…. +…. \u003d Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

…. \u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4

…. +…. +…. \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. +…. \u003d POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. →2H2SO4

Compito 5. (10 punti)

Mentre selezionava i reagenti in laboratorio, il giovane chimico ha trovato un barattolo non firmato di polvere bianca inodore. Per studiarne le proprietà, il giovane chimico pesò con cura 10,00 grammi e li divise esattamente in 5 parti, con ciascuna delle parti condusse i seguenti esperimenti:

Numero di esperienza	Avanzamento dell'esperimento	Osservazioni
		Sciolgiamo bene in acqua. La soluzione è diventata rossa
		Degassamento violento
	Portare con cautela parte del campione nella fiamma del bruciatore	La fiamma del bruciatore diventa viola
		Cadono 3,43 g di un precipitato bianco, insolubile in acidi e alcali
		La provetta si è riscaldata. Non c'erano segni visibili di una reazione.

1. Determinare la composizione della polvere bianca. Supporta la tua risposta con un calcolo.

2. Per gli esperimenti 2, 4, 5, fornire l'equazione di reazione corrispondente.

3. Cosa succede quando la polvere bianca viene riscaldata? Fornisci l'equazione per la reazione all'impatto.

Olimpiadi tutta russe per scolari di chimica nel 2017-2018 anno

fase scolastica

Grado 11

Caro partecipante!

Quando si completano le attività, è necessario eseguire determinati lavori, che sono meglio organizzati come segue:

‒ leggere attentamente l'attività;

Per ogni risposta corretta è possibile ottenere un numero di punti determinato dalla giuria, ma non superiore al punteggio massimo specificato.

Ti auguriamo successo!

Compito 1. (10 punti)

Due elementi che si trovano nello stesso periodo e nello stesso gruppo del sistema periodico (nella sua versione breve) formano tra loro l'unico composto binario stabile con una frazione di massa di uno degli elementi del 25,6%. Questo composto è altamente solubile in acqua e quando l'ammoniaca gassosa viene fatta passare nella sua soluzione, si forma un precipitato bianco, che si scurisce gradualmente nell'aria. Assegna un nome agli elementi, determina la formula della sostanza e scrivi le equazioni di reazione.

Compito 2. (10 punti)

Come ottenere C 6 H 5 COOC 2 H 5 etere etilico benzoico da calcare naturale secondo il seguente schema:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → ... → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Scrivi le equazioni di reazione, indica le condizioni affinché si verifichino le reazioni.

Compito 3. (10 punti)

Il solido bianco, autodecomponente a temperatura ambiente o per azione meccanica, ha la seguente composizione elementare: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. La sostanza è altamente solubile in acqua ed è un acido bibasico debole.

A. Impostare la formula della sostanza, nominarla, scrivere l'equazione di dissociazione acida.

B. Disegna la formula strutturale dell'acido.

C. Annotare le equazioni di reazione: a) decomposizione termica di un dato acido, b) sua interazione con l'ossigeno atmosferico, c) sua interazione con alcali

Compito 4. (8 punti)

Il giovane chimico Vasya decise di indagare su una certa lega che aveva ereditato dalla nonna. Per cominciare, Vasya ha cercato di sciogliere la lega nell'acido cloridrico, ma ha scoperto che non si è verificata alcuna dissoluzione. Poi ha cercato di dissolverlo in acido nitrico concentrato caldo. In questo caso la lega è collassata, la soluzione è diventata blu, ma sul fondo è rimasto un precipitato colorato, che non si è sciolto nemmeno durante il riscaldamento prolungato in acido nitrico. Vasya ha filtrato il precipitato e lo ha asciugato. Mettendo la polvere in un crogiolo e scaldandola fino a fonderla e poi raffreddandola, Vasya si rese subito conto di quale sostanza fosse il precipitato insolubile.

1. In quali due metalli è costituita la lega che Vasya ha studiato?

2. Come sciogliere il precipitato formatosi quando la lega viene riscaldata in acido nitrico? Dare l'equazione di reazione.

3. Come isolare il secondo componente della lega dalla soluzione blu ottenuta dopo la reazione con acido nitrico? Fornisci le equazioni di reazione necessarie

Compito 5. (10 punti)

Uno studente dell'ottavo anno durante il lavoro pratico "Ottenere ossigeno e studiarne le proprietà" ha assemblato un dispositivo per ottenere ossigeno spostando l'acqua. Allo stesso tempo, ha violato uno dei requisiti delle istruzioni: non ha posizionato un pezzo di cotone idrofilo in una provetta vicino al tubo di uscita del gas. Quando il permanganato di potassio è stato riscaldato, l'acqua nel cristallizzatore è diventata rosso-viola. Durante la raccolta dell'ossigeno, parte della soluzione colorata è caduta in un pallone con gas. In esso, lo studente ha bruciato zolfo. Allo stesso tempo, il colore rosso-viola della soluzione è scomparso e si è formata una soluzione incolore. Decidendo di indagare sulla soluzione risultante, lo studente vi versò parte della soluzione colorata del cristallizzatore. E di nuovo il colore è cambiato: è caduto un precipitato marrone scuro di una sostanza sconosciuta.

1. Annotare l'equazione di reazione per la decomposizione del permanganato di potassio.

2. Quale sostanza è entrata nel cristallizzatore con l'acqua?

3. Perché la soluzione è diventata incolore quando è stato bruciato lo zolfo? Scrivi l'equazione di reazione.

4. Denominare la sostanza che è precipitata. Scrivi l'equazione di reazione.

Chiavi

Olimpiadi tutta russe per scolari di chimica nel 2017-2018 anno

fase scolastica

Grado 8 (max. 42 punti)

Compito 1. (8 punti)

Prova 2.5punti (0,5 punti per ogni compito)

6. Regola -I reagenti chimici non devono essere assaggiati. - 1 punto

7. Cruciverba 4,5 punti(0,5 punti per ogni articolo)

1 - Carbonio, 2 - ossigeno, 3 - alluminio, 4 - azoto, 5 - zinco, 6 - iodio, 7 - fosforo, 8 - idrogeno, 9 - piombo.

Compito 2. (8 punti)

1) (a) La composizione di una singola sostanza, a differenza della composizione di una miscela, è costante e può essere espressa da una formula chimica; (b) una singola sostanza, a differenza di una miscela di sostanze, bolle a temperatura costante. (4 punti)

2) L'acetone è una sostanza individuale, il latte è una miscela. (2 punti)

3) Mettere le gocce di entrambi i liquidi nel microscopio. Il latte al microscopio sarà eterogeneo. Questa è una miscela. L'acetone al microscopio sarà omogeneo.

Un'altra possibile soluzione: l'acetone bolle a temperatura costante. Quando il latte viene bollito, l'acqua evapora, si forma un film sulla superficie del latte - schiuma. Sono accettate anche altre prove ragionevoli. (2 punti)

Compito 3. (8 punti)

1. Una sostanza è denominata - anidride carbonica (monossido di carbonio (IV)) (2 punti ). Una possibile risposta - acqua - è considerata errata. L'acqua non irrita lo stomaco.

2. Ghiaccio secco, anidride carbonica, anidride carbonica (3 punti: 1 punto per ogni risposta).

3. L'anidride carbonica viene utilizzata nella produzione di bevande gassate, nella produzione di zucchero, nell'estinzione di incendi come refrigerante, ecc. Si forma durante la respirazione di organismi animali, la fermentazione, il decadimento dei residui organici, nella produzione di calce viva, la combustione di sostanze organiche sostanze (torba, legno, gas naturale, cherosene, benzina, ecc.) . (Un punto per esempio, ma non più di 3 punti).

Compito 4. (8 punti)

1) In un'ora, una persona fa 900 respiri e 450 litri di aria passano attraverso i polmoni. (1 punto) Non tutto l'ossigeno inalato viene consumato, ma solo il 21% - 16,5% \u003d il 4,5% del volume d'aria, ovvero circa 20 litri. (1 punto )

L'anidride carbonica viene rilasciata tanto quanto viene consumato ossigeno, 20 litri. (1 punto)

2) In 45 minuti (3/4 ore), 1 persona emette 15 litri di CO2. (1 punto)

20 persone emettono 300 litri di CO2 . (1 punto)

Inizialmente l'aria conteneva lo 0,03% di 100 m3, 30 litri di CO2, (1 punto)

dopo la lezione è diventato 330 litri. Contenuto di CO2: 330 l / (100.000 l) 100% = 0,33% (2 punti ) Questo contenuto supera la soglia di sicurezza, quindi l'aula deve essere ventilata.

Nota. Il calcolo nella seconda domanda utilizza la risposta alla prima domanda. Se viene ricevuto un numero errato nella prima domanda, ma poi vengono eseguite le azioni corrette con esso nel secondo paragrafo, viene assegnato il punteggio massimo per questo paragrafo, nonostante la risposta errata.

Compito 5. (10 punti)

1) Nel bicchiere n. 1 c'è polvere di carbone. Colore nero, brucia nell'aria quando riscaldato.

n.2 – ossido di rame(II); È di colore nero e non cambia se riscaldato.

N. 3 - zolfo; colore giallo, combustione caratteristica con formazione di anidride solforosa.

N. 4 - fosforo rosso; colore rosso scuro, caratteristica combustione con formazione di ossido di fosforo(V).

N. 5 - rame; Colore rosso; l'aspetto di un colore nero al riscaldamento dovuto alla formazione di ossido di rame (II).

(0,5 punti per ogni definizione corretta e altri 0,5 punti per giustificazione ragionevole Totale - 5 punti)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (1 punto per ogni equazione Totale - 4 punti)

3) Nei bicchieri n. 1 e n. 3, rispettivamente, ci sono polveri di carbone e zolfo. Le particelle di carbone sono permeate da capillari pieni d'aria, quindi la loro densità media è inferiore a 1 g/ml. Inoltre, la superficie del carbone, come la superficie dello zolfo, non è bagnata dall'acqua, cioè è idrofobica. Piccole particelle di queste sostanze sono trattenute sulla superficie dell'acqua dalla forza della tensione superficiale. (1 punto)

Chiavi

Olimpiadi tutta russe per scolari di chimica nel 2017-2018 anno

fase scolastica

Grado 9 (max. 42 punti)

Compito 1. (6 punti)

1. Ci sono 1 protoni in più rispetto agli elettroni. Pertanto, la particella ha una carica di +1. Ci sono meno neutroni dei protoni, quindi la composizione della particella include atomi di idrogeno, in cui non ci sono affatto neutroni. 11 - 7 = 4 - questo è il numero minimo di atomi di H. Senza idrogeni, rimarranno 7 protoni e 7 neutroni - questo è un atomo di azoto-14: 14N. Composizione delle particelle: 14NH4 + – ione ammonio ( 2 punti )

Addebito: 11 - 10 = +1 (1 punto)

Peso molecolare relativo: 11 + 7 = 18 o 14 + 4 = 18 (1 punto)

Formule: NH4Cl, (NH4)2CO3 o altri sali di ammonio (2 punti)

Compito 2 (10 punti)

Possibili reazioni:

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH composti

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 composti

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 scambio

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 scambio

Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4 sostituzione

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3 composti

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 connessioni e scambio

Scambio 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl scambio

Per ciascuna delle cinque equazioni - 2 punti (1 punto per le sostanze, 0,5 punti per i coefficienti, 0,5 punti per il tipo di reazione).

(Sono consentite altre formulazioni della risposta che non ne distorcono il significato)

Compito 3 (10 punti)

Quando i trucioli di calcio vengono calcinati, si verifica la reazione: 2Ca + O 2 \u003d 2CaO (La condizione che il gas sia praticamente insolubile in acqua esclude la reazione del calcio con l'azoto, che può portare al nitruro di calcio, idrolizzando per formare NH 3.) Poiché il calcio fonde ad alta temperatura e anche il prodotto di reazione è refrattario, l'ossidazione del metallo inizialmente avviene solo dalla superficie. I trucioli calcinati sono rivestiti di metallo all'esterno con uno strato di ossido. Quando vengono posti in acqua, sia il metallo che l'ossido reagiscono con esso: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2; Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.

2) La quantità di sostanza metallica che non ha reagito con l'ossigeno è uguale alla quantità di sostanza del gas rilasciato (idrogeno): n (Ca) \u003d n (H 2) \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. In totale, nel chip originale n(Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Pertanto, 0,1 - 0,025 = 0,075 mol di calcio hanno reagito con l'ossigeno, che è m (Ca) = 0,075 * 40 = 3 g L'aumento della massa dei chip è associato all'aggiunta di ossigeno. La massa di ossigeno che ha reagito con il calcio è m (O 2) \u003d 32 * 0,0375 \u003d 1,2 g Quindi, la massa di trucioli dopo la calcinazione è aumentata di 1,2 g.

3. I trucioli calcinati sono costituiti da calcio (0,025 mol) del peso di 1 g e ossido di calcio (0,075 mol) del peso di 4,2 g Composizione in percentuale di massa: Ca - 19,2%; CaO - 80,8%. Sistema di valutazione:

1. Per ogni equazione di reazione, 1 punto - 3 punti

2. Per calcolare la quantità di sostanza idrogeno - 1 punto

Per la risposta corretta - 3 punti

3. Per la risposta corretta - 3 punti

Compito 4 (8 punti)

1) Determinare la quantità di sostanza idrogeno

m (HCl) \u003d w ρ v \u003d 0,2 1,095 40 \u003d 8,76 g

ν (HCl) \u003d m in-va / M in-va \u003d 8,76 / 36,5 \u003d 0,24 mol (2 punti)

2) Me + 2HCl = MeCl 2 + H2

a) ν (Me) \u003d ν (H 2) \u003d 0,5 ν (HCl) \u003d 0,5 0,24 \u003d 0,12 mol

b) M (Me) \u003d m in-va / ν \u003d 7,8 / 0,12 \u003d 65 g / mol (2 punti)

Metallo - zinco (1 punto)

3) Io 2 O 3 + 3 H 2 \u003d 2 Me + H 2 O

a) ν (Me 2 O 3) \u003d 1 / 3ν (H 2) \u003d 0,12 / 3 \u003d 0,04 mol

b) M (Me 2 O 3) \u003d m in-va / ν \u003d 6,4 / 0,04 \u003d 160 g / mol

160 \u003d 2 Ame + 3 16 Ame \u003d 56 (2 punti)

metallo - ferro (1 punto)

Compito 5 (8 punti)

Tabella dell'esperimento mentale compilata


	un precipitato bianco	un precipitato bianco	senza modifiche
un precipitato bianco		Senza modifiche	viene rilasciato gas incolore e inodore
un precipitato bianco	Senza modifiche		Senza modifiche
Senza modifiche	Viene rilasciato un gas incolore e inodore	Senza modifiche

Le equazioni di reazione sono date in forma molecolare e ionica:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 KCl;

Linee guida per la valutazione

Per compilare la tabella 1 punto

Per il tavolo dell'esperimento mentale - 4 punti

Per ogni equazione molecolare composta correttamente, 1 punto (3 equazioni) - 3 punti

Chiavi

Olimpiadi tutta russe per scolari di chimica nel 2017-2018 anno

fase scolastica

Grado 10 (max. 47 punti)

Compito 1. (10 punti)

1. Becher 1 contiene cloruro di sodio. Colore bianco, solubile in acqua, praticamente non cambia nell'aria quando riscaldato.

N. 2 - zucchero; colore bianco, si scioglie in acqua, si scioglie e si carbonizza gradualmente quando riscaldato.

N. 3 - gesso; colore bianco, insolubile in acqua.

N. 4 - zolfo; colore giallo, caratteristico bruciore.

N. 5 - rame; Colore rosso; l'aspetto di un colore nero quando riscaldato in aria a causa della formazione di ossido di rame (II).

N. 6 - fosforo rosso; colore rosso scuro; combustione tipica.

N. 7 - malachite; colore verde; l'aspetto di un colore nero durante la decomposizione termica a causa della formazione di ossido di rame (II).

N. 8 - ferro; colore grigio scuro; oscuramento per riscaldamento.

N. 9 - carbone; colore nero; brucia se riscaldato in aria.

n° 10 – ossido di rame(II); colore nero; nessuna variazione sul riscaldamento.

0,5 punti per ogni definizione corretta e giustificazione ragionevole. Il massimo è di 5 punti.

2. Le sostanze gassose vengono rilasciate durante l'interazione dell'acido cloridrico con gesso, malachite e ferro:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

3 punti - 1 punto per ogni equazione

3. Le tazze n. 4 e n. 9 contengono rispettivamente zolfo e polvere di carbone. Le particelle di carbone sono permeate da capillari pieni d'aria, quindi la loro densità media è inferiore a 1 g/ml. Inoltre, la superficie del carbone, come la superficie dello zolfo, non è bagnata dall'acqua, cioè è idrofobica. Piccole particelle di queste sostanze sono trattenute sulla superficie dell'acqua dalla forza della tensione superficiale. 1 punto

4. Rame, ferro e carbone conducono elettricità. Una soluzione di cloruro di sodio conduce una corrente elettrica, poiché NaCl è un elettrolita. 1 punto

Compito 2. (7 punti)

Trans-1,2-dicloropropene

Cis-1,2-dicloropropene

1,1-dicloropropene

2,3 - dicloropropene

Trans-1,3-dicloropropene

Cis-1,3-dicloropropene

3,3-dicloropropene

7 punti: 0,5 punti per ogni struttura, 0,5 punti per ogni nome.

Compito 3. (10 punti)

1) Perché la somma delle frazioni di massa non è pari al 100%, pertanto nella molecola è ancora presente del residuo il cui contenuto è pari a:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Massa molare di una sostanza: M(A) = D aria * M aria = 5,2 * 29 = 151 g/mol.

Numero di atomi di idrogeno nella molecola A: 151 * 0,0728/1 = 11.

Numero di atomi di carbonio in una molecola: 151 * 0,3973/12 = 5.

La massa molare del residuo è 151 × 0,5299 = 80 g/mol, che corrisponde ad un atomo di bromo, quindi la formula molecolare della sostanza MA– C 5 H 11 Fr.

2) A contiene un atomo di carbonio quaternario, quindi A ha la seguente struttura:

CH 3 - C - CH 2 Br 1-bromo-2,2-dimetilpropano

3) Come ricevere MA:

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 2 Br + HBr

Sistema di valutazione:

1) Determinazione del numero di atomi di carbonio 1 punto

Determinazione del numero di atomi di idrogeno 1 punto

Definizione di bromo 2 punti

Formula molecolare 1 punto

2) Struttura 2 punti

Nome 1 punto

3) Equazione di reazione per ottenere 2 punti.

Compito 4. (10 punti)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 \u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 \u003d POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

Per ogni equazione - 2 punti

Compito 5. (10 punti)

1. Colorare la fiamma del bruciatore in viola indica che la polvere desiderata è il sale di potassio. La precipitazione di un precipitato bianco con un eccesso di cloruro di bario è una reazione qualitativa allo ione solfato. Ma il solfato di potassio (K 2 SO 4) ha un ambiente neutro (il sale è formato da una base forte e un acido forte) e, secondo l'esperimento n. 1, la tornasole colora di rosso la soluzione salina, che indica una reazione acida. Pertanto, il sale desiderato è l'idrosolfato di potassio, KHSO 4. Verifichiamolo con il calcolo: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

perché il giovane chimico ha diviso il campione iniziale di 10,00 g in cinque parti uguali, il che significa che sono entrati nella reazione 2,00 g di sale:

n (KHSO 4) \u003d n (BaSO 4) \u003d 2g / 136g / mol \u003d 0,0147 mol;

m (BaSO 4) \u003d 0,0147 mol * 233 g / mol \u003d 3,43 g.

La massa di solfato di bario ottenuta coincide con i risultati dell'esperimento, quindi la polvere bianca è proprio KHSO 4 .

2. Equazioni di reazione:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Equazione della reazione di decomposizione: 2KHSO 4 \u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Sistema di valutazione:

1) Conclusione sulla presenza di ioni potassio - 1 punto

Conclusione sulla presenza di ioni solfato - 1 punto

Pagamento - 2 punti

Formula al sale - 1 punto

2) 3 equazioni per 1 punto - 3 punti

3) Equazione della reazione di decomposizione - 2 punti

Chiavi

Olimpiadi tutta russe per scolari di chimica nel 2017-2018 anno

fase scolastica

Grado 11 (max. 48 punti)

Compito 1. (10 punti)

Poiché gli elementi sono nello stesso periodo e nello stesso gruppo del sistema periodico, uno di essi è nel sottogruppo principale e l'altro è nel secondario, cioè è un d-metallo. A giudicare dalla solubilità in acqua, la sostanza è un alogenuro, il che significa che il metallo è nel sottogruppo laterale del settimo gruppo del sistema periodico. A giudicare dalle proprietà, questo è manganese e la sostanza è MnBr 2.

Infatti, la frazione di massa del manganese in esso contenuta è 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Elementi - Mn e Br, sostanza - MnBr 2 (6 punti: 2 punti per ogni elemento, 2 punti per la sostanza).

Equazioni di reazione:

MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Mn (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 punti: 2 punti per equazione).

Compito 2. (10 punti)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (calcinazione);

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2;

3C 2 H 2 \u003d C 6 H 6 (riscaldamento, catalizzatore - carbone);

C 2 H 2 + 2H 2 \u003d C 2 H 6 (se riscaldato, il catalizzatore è platino);

C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl (sotto illuminazione);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl \u003d C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (catalizzatore - cloruro di alluminio);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 \u003d C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH \u003d C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (se riscaldato, catalizzatore - H 2 SO 4). Schema di valutazione:

per il corretto passaggio dal calcare all'acetilene- 3 punti;

per la preparazione di benzene da acetilene– 1 punto;

per la preparazione di acido benzoico da benzene- 2 punti;

per ottenere un estere in un modo o nell'altro dall'acido benzoico– 4 punti .

Compito 3. (10 punti)

A. Stabilire la formula di una sostanza.

Indichiamo la formula H x N y O z - x: y: z = 3.23/1: 45.16/14: 51.61/16 = 1: 1: 1;

la formula più semplice è HNO, ma a condizione che sia un acido bibasico, quindi è logico supporre che la sua formula H 2 N 2 O 2 sia acido nitroso. Equazione di dissociazione H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 punti)

B. Formula strutturale H-O- N \u003d N - O-H (2 punti)

B. Decomposizione: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Ossidazione dell'ossigeno nell'aria: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (aria) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Neutralizzazione degli alcali: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 punti)

(Sono consentite altre formulazioni della risposta che non ne distorcono il significato)

Compito 4. (8 punti)

1. Rame (a seconda del colore della soluzione) e oro (insolubilità in acido nitrico e aspetto caratteristico di un metallo compatto) (4 punti: 2 punti per articolo)

2. Scioglimento in acqua regia (1 punto)

Equazione di reazione:

Au + HNO 3 (conc.) + 4HCl (conc.) = H + NO + 2H 2 O (2 punti) (Sono adatte anche versioni con acido cloridrico e cloro, acido selenico, una miscela di acido nitrico e acido fluoridrico, ecc. - valutare con punteggio pieno.)

3. Qualsiasi metodo ragionevole, ad esempio: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 punto).

Compito 5. (10 punti)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 punti)

2. Le particelle di permanganato di potassio sono entrate nel cristallizzatore con flusso di ossigeno (1 punto) 3. S + O 2 \u003d SO 2 (1 punto )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 punti )

4. Sedimento - biossido di manganese MnO 2 (2 punti)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 punti )

, anno accademico 2011-12

Compito 11-1.

Cos'è l'"acqua pesante"? Approssimativamente quanti protoni, neutroni ed elettroni contiene un campione di 10 g di tale acqua? Quale gas verrà rilasciato quando questa porzione di "acqua pesante" interagirà con un eccesso di sodio? Scrivi l'equazione di reazione e determina la massa del gas. (10 punti)

Problema 11-2.

Una miscela di carburo di alluminio e solfuro di alluminio è stata trattata con un eccesso di soluzione di idrossido di sodio, mentre la miscela si è completamente disciolta e sono stati liberati 6,72 litri di gas (na) . di cui dopo la calcinazione era 40,8 d. Scrivere le equazioni di reazione. Determinare le frazioni di massa delle sostanze nella miscela iniziale (10 punti)

Problema 11-3.

Scrivi le equazioni di reazione corrispondenti allo schema seguente

Cu2O X1 https://pandia.ru/text/80/218/images/image003_274.gif" width="83" height="36 src="> X3 DIV_ADBLOCK718">

Problema 11-5.

Dopo la lezione di chimica degli studenti di terza media, in laboratorio erano rimaste cinque boccette con le soluzioni. Il primo pallone era etichettato come "ioduro di potassio", il secondo "carbonato di potassio", il terzo "acido cloridrico", il quarto "cloruro di rame" e il quinto "idrossido di bario". Gli studenti di decima elementare Masha e Sasha hanno immediatamente visto che qualcosa non andava qui: la fiaschetta con cloruro di rame era firmata in modo errato. "Dobbiamo verificare anche altre soluzioni", hanno deciso gli amici e hanno discusso su chi l'avrebbe fatto più velocemente.

Masha prese della soluzione dalla prima boccetta e vi versò la soluzione della seconda. Il gas viene rilasciato. Quindi Masha ha aggiunto una soluzione dal terzo pallone alla soluzione dal primo pallone: è caduto un precipitato bianco. "Basta così" - decise Masha e andò da Sasha.

E a questo punto Sasha aveva già versato alcune soluzioni da quattro boccette in quattro provette e vi aveva aggiunto la già nota soluzione di cloruro di rame. In una provetta, la sua soluzione è diventata marrone scuro ed è caduto un precipitato giallo, in un'altra c'era un precipitato blu, in un'altra era verdastro e solo in una non è successo nulla. "Capisco tutto anch'io!" - Egli ha detto. E gli alunni di terza media avevano domande:

a) Come hanno capito subito Masha e Sasha che il cloruro di rame era firmato in modo errato?

b) Quali reazioni ha avuto Masha? Scrivi equazioni di reazione molecolare e ionica. Sulla base dei suoi esperimenti, determina quale flacone conteneva quale soluzione.

c) Quali reazioni ha avuto Sasha? Scrivi le equazioni per queste reazioni.

d) Ci sono reazioni redox effettuate? Se sì, indicare l'agente ossidante e l'agente riducente, scrivere le equazioni elettroniche. (10 punti)

Criteri di decisione e valutazione

Compito 11-1. "Acqua pesante" - ossido di deuterio, D2O. (2 punti)

Il deuterio è un isotopo dell'idrogeno, il cui nucleo atomico comprende 1 protone e 1 neutrone, la massa atomica relativa del deuterio è 2. La massa molare di D2O è 20 g / mol, quindi il campione proposto contiene n = m / M = 10/20 = 0, 5 moli di acqua pesante. (2 punti)

Il numero di molecole è N= n·NA, quindi: N(D2O) = 3·1023 molecole.

La composizione dell'atomo di deuterio è D(1p+1n+1e) ossigeno O(8p+8n+8e), quindi una molecola contiene 10 protoni, neutroni ed elettroni ciascuna. Ciò significa che un campione di acqua pesante del peso di 10 g conterrà 3 1024 di queste particelle. (2 punti)

Equazione di reazione 2Na + 2D2O = D2 + 2NaOD

"Idrogeno pesante" viene rilasciato con una massa molare di 4 g/mol. (2 punti)

Secondo l'equazione:

n(D2) = n(D2O)/2 = 0,25 mol; m(D2) = M n = 0,25 4 = 1 g (2 punti)

Solo 10 punti.

Problema 11-2. Il carburo di alluminio e il solfuro di alluminio sono completamente idrolizzati dall'acqua:

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) (1 punto)

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (2) (1 punto)

L'idrossido di alluminio e l'idrogeno solforato reagiscono immediatamente con gli alcali:

Al(OH)3 + NaOH = Na (3) (1 punto)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (4) (1 punto)

Quando si passa l'anidride carbonica in una soluzione:

Na + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 (5) (1 punto)

All'accensione: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (6) (1 punto)

La quantità di sostanza metano: n (CH4) \u003d V / VM \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 mol

Secondo l'equazione 1: n(Al4C3) = n(CH4)/3 = 0,1 mol

n(Al2O3) \u003d m / M \u003d 40,8 / 102 \u003d 0,4 mol

n(Al)totale = n(Al2O3) 2 = 0,8 mol; n(Al) carburo = n(Al4C3) 4 = 0,4 mol

n(Al) solfuro = n(Al) totale - n(Al) carburo = 0,8-0,4 = 0,4 mol

n(Al2S3) = n(Al) solfuro / 2 = 0,4/2 = 0,2 mol (2 punti)

Masse (m=M n): m(Al4C3) = 144 0,1 = 14,4 g;

m(Al2S3) = 150 0,2 = 30 g; m(miscela) = 14,4+30 = 44,4 g.

ω(Al4C3) = 14,4/44,4 = 0,324 = 32,4%;

ω(Al2S3) = 100% - 32,4% = 67,6% (2 punti)

Solo 10 punti.

Un compito 11- 3 .

Equazioni di reazione:

Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 +SO2+3H2O

Cu2O - agente riducente, H2SO4 - agente ossidante 2 punti

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4¯; 1 punto

CuCl2 + 2KOH = 2КCl + Cu(OH)2¯ 1 punto

2Cu(OH)2 + CH2(OH)-(CHOH)4-CHO = Cu2O + CH2(OH)-(CHOH)4-COOH + 2H2O

il glucosio è un agente riducente, Cu(OH)2 è un agente ossidante 2 punti

si forma acido gluconico CH2(OH)-(CHOH)4-COOH 2 punti

Solo 8 punti.

Compito 11-4.

Confrontando la formula della sostanza A (C7H8O) con la formula del corrispondente alcano C7H14, vediamo che obbedisce alla formula (CnHn-6O). Ciò mostra che la struttura include un frammento fenilico. In accordo con ciò, tre strutture più probabili possono essere proposte per una sostanza con la composizione C7H8O:

CH3-C6H4OH (1), CH3-O-C6H5 (2), C6H5-CH2-OH (3) 3 punti

Di questi, il primo appartiene alla classe dei fenoli (reagisce con Na e NaOH), il secondo - agli eteri (non reagisce né con Na né con NaOH) e solo il terzo - l'alcol benzilico soddisfa le condizioni del problema e reagisce solo con sodio:

2C6H5-CH2-OH + 2Na → 2C6H5-CH2-ONa + H2 2 punti

L'ossidazione dell'alcol porta alla corrispondente aldeide B:

C6H5-CH2-OH + CuO → C6H5-CHO + Cu + H2O (aldeide benzoica) 1 punto

L'aldeide si ossida facilmente ad acido benzoico B:

2C6H5-CH2-OH + O2 → 2C6H5-COOH + H2O 1 punto

Equazioni di reazione per l'acido benzoico:

C6H5-COOH + NaOH → C6H5-COONa + H2O 1 punto

2C6H5-COOH + 2Na → 2C6H5-COONa + H2 1 punto

C6H5-COOH + C2H5OH → C6H5-COOC2H5 + H2O

Nell'ultima reazione si forma un estere, etil benzoato - sostanza D. 1 punto

Solo 10 punti.

Problema 11-5.

a) Le soluzioni di tutte le sostanze sono incolori e una soluzione diluita di cloruro di rame (II) ha un colore blu, quindi non è stato difficile determinare in quale pallone si trovasse. (1 punto)

b) La reazione con il rilascio di gas non poteva avvenire che in questo modo:

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O; CO32– + 2H+ = H2O + CO2

quindi, nei primi due flaconi sono K2CO3 e HCl. L'acido cloridrico non può precipitare con nessuna delle soluzioni. E il carbonato di potassio può dare un precipitato bianco solo con idrossido di bario:

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2 KOH; CO32– + Ba2+ = BaCO3↓

Pertanto, nel primo pallone - carbonato di potassio, nel secondo - acido cloridrico, nel terzo - idrossido di bario. CuCl2 non può essere nel quarto pallone: è stato firmato in modo errato, quindi è nel quinto pallone. E nel quarto - una soluzione di ioduro di potassio. (3 punti)

c) Reazioni con la soluzione di cloruro di rame(II):

2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + 4KCl + I2; 2Cu2+ + 4I–= 2CuI↓ + I2;

Lo iodio conferisce alla soluzione un colore marrone, il precipitato CuI è bianco, ma a causa dello iodio assorbito appare giallo. (1 punto)

CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2; Cu2+ + 2OH – = Cu(OH)2↓;

precipitato blu di idrossido di rame. (1 punto)

2CuCl2 +2K2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3+ 4KCl +CO2;

2Cu2+ +2CO32– + H2O = (CuOH)2CO3↓ + CO2; (1 punto)

precipitato verdastro di carbonato di rame basico.

d) Solo la reazione del cloruro di rame (II) con lo ioduro di potassio è redox. In questo caso, lo ione ioduro è un agente riducente:

2I-1 - 2e = I20, ione rame - agente ossidante: Cu + 2 + 1e = Cu + 1 (3 punti)

Solo 10 punti.

Punti massimi - 48