Formula al sale. Formula chimica: sale da cucina
Formula strutturale
Formula vera, empirica o grossolana: ClNa
Composizione chimica del cloruro di sodio
Peso molecolare: 58.443
Cloruro di sodio o cloruro di sodio (NaCl) - acido cloridrico di sodio. Conosciuto nella vita di tutti i giorni con il nome sale da tavola, di cui è il componente principale. Il cloruro di sodio si trova in quantità significative nell'acqua di mare, conferendogli un sapore salato. Si presenta naturalmente sotto forma di alite minerale (salgemma). Il cloruro di sodio puro è un cristallo incolore, ma con varie impurità, il suo colore può assumere una sfumatura blu, viola, rosa, gialla o grigia.
Trovare in natura e produzione
In natura il cloruro di sodio si presenta sotto forma di alite minerale, che forma depositi di salgemma tra rocce sedimentarie, strati e lenti sulle sponde di laghi salati ed estuari, croste saline nelle barene e sulle pareti dei crateri vulcanici e in solfatare. Grande quantità cloruro di sodio sciolto in acqua di mare. L'oceano mondiale contiene 4 × 10 15 tonnellate di NaCl, ovvero da ogni mille tonnellate di acqua di mare si può ottenere una media di 1,3 tonnellate di cloruro di sodio. Tracce di NaCl sono permanentemente presenti nell'atmosfera a causa dell'evaporazione degli spruzzi di acqua di mare. Nelle nuvole ad un'altezza di un chilometro e mezzo, il 30% delle goccioline di dimensioni superiori a 10 micron contengono NaCl. Si trova anche nei cristalli di neve. È molto probabile che la prima conoscenza di una persona con il sale sia avvenuta nelle lagune dei mari caldi o nei laghi salati, dove in acque poco profonde acqua salata volatilizzato sotto l'influenza alta temperatura e vento e sale accumulato nel sedimento. Di espressione figurativa Pitagora, "il sale è nato da nobili genitori: il sole e il mare".
Halite
In natura, il cloruro di sodio si trova più comunemente come alite minerale. Ha un reticolo cubico a facce centrate e contiene il 39,34% di Na, il 60,66% di Cl. Altri elementi chimici inclusi nelle impurità sono: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Densità 2,1-2, 2 g/cm³ e durezza Mohs 2. Minerale trasparente incolore con lucentezza vitrea. Un minerale comune negli strati salini. Si forma durante la sedimentazione in serbatoi chiusi e anche come prodotto di un'ondata sulle pareti dei crateri vulcanici. Forma strati in rocce sedimentarie di facies lagunari e marine, corpi simili a stock in cupole saline e simili.
Salgemma
Il salgemma è una roccia sedimentaria del gruppo delle evaporiti, costituita per oltre il 90% da alite. Halite è anche spesso indicato come salgemma. Questa roccia sedimentaria può essere incolore o bianca come la neve, ma più spesso è colorata da impurità di argille, talco (grigio), ossidi e idrossidi di ferro (giallo, arancione, rosa, rosso), bitume (marrone). Il salgemma contiene cloruri e solfati di sodio, potassio, magnesio e calcio, bromuri, ioduri, borati, gesso, impurità di materiale carbonatico-argilloso, dolomite, ankerite, magnesite, bitume e così via. In base alle condizioni di formazione dei depositi, il salgemma è suddiviso nei seguenti tipi:
- salamoie delle moderne saline
- acque sotterranee saline
- depositi di sali minerali dei moderni bacini salini
- giacimenti fossili (importante per l'industria).
Sale marino
Il sale marino è una miscela di sali (cloruri, carbonati, solfati, ecc.) formata dalla completa evaporazione dell'acqua di mare. Il contenuto medio di sale nell'acqua di mare è:
Quando l'acqua di mare evapora a una temperatura compresa tra +20 e +35 °C, i sali meno solubili, carbonati di calcio e magnesio e solfato di calcio, cristallizzano prima nel sedimento. Quindi precipitano più solfati di sodio e magnesio solubili, cloruri di sodio, potassio e magnesio e, dopo di essi, solfati di potassio e magnesio. La sequenza di cristallizzazione dei sali e la composizione del precipitato possono variare alquanto a seconda della temperatura, della velocità di evaporazione e di altre condizioni. Nell'industria, il sale marino si ottiene dall'acqua di mare, principalmente per evaporazione convenzionale. È molto diverso dal salgemma. ottimo contenuto altri sali chimici, minerali e vari oligoelementi, principalmente iodio, potassio, magnesio e manganese. Di conseguenza, differisce dal cloruro di sodio nel gusto: i sali di magnesio gli conferiscono un sapore amaro-salato. È usato in medicina: nel trattamento malattie della pelle come la psoriasi. Come sostanza medicinale nella farmacia e nella rete commerciale regolare, il sale del Mar Morto è un prodotto comune. In una forma purificata, questo tipo di sale viene offerto anche nella rete del commercio di generi alimentari - come alimento naturale e ricco di iodio.depositi
I depositi di salgemma si trovano in tutti i sistemi geologici. I più importanti sono concentrati nei depositi del Cambriano, del Devoniano, del Permiano e del Terziario. Il salgemma costituisce potenti depositi di serbatoi e nuclei di strutture a volta (cupole di sale e ceppi), forma intercalari, lenti, nidi e inclusioni in altre rocce. Tra i depositi lacustri in Russia, i più grandi sono Eltonskoye, Baskunchak nel Mar Caspio, il lago Kuchukskoye, il lago Kulundinskoye, Ebeyty e altri laghi della Siberia occidentale.
Produzione
Nei tempi antichi, la tecnologia dell'estrazione del sale consisteva nel fatto che la salamoia (soluzione) veniva estratta da una passeggiata a cavallo dalle miniere, che erano chiamate "pozzi" o "finestre", ed erano abbastanza profonde - 60-90 m. La soluzione salina estratta veniva versata in un apposito serbatoio - creato, da dove scorreva attraverso i fori nel serbatoio inferiore, ed era immessa nelle torri di legno da un sistema di grondaie. Lì veniva versato in grandi tini, sui quali veniva fatto bollire il sale. In Russia, i Pomor bollivano il sale sulla costa del Mar Bianco e lo chiamavano marinaio. Nel 1137, il principe Svyatoslav di Novgorod stabilì una tassa sulle saline:
...sul mare dalle cazzate e dalla salga in pancia...
Belo sale marino, chiamato "moryanka", scambiato in tutto Impero russo fino all'inizio del XX secolo, fino a quando non fu sostituito dal sale del Volga più economico. L'estrazione moderna del cloruro di sodio è meccanizzata e automatizzata. Il sale viene prodotto in serie facendo evaporare l'acqua di mare (allora chiamata sale marino) o salamoia da altre risorse come sorgenti saline e laghi salati, nonché estraendo miniere di sale ed estraendo salgemma. L'estrazione del cloruro di sodio dall'acqua di mare richiede un clima caldo con bassa umidità dell'aria, la presenza di significative zone basse che si trovano sotto il livello del mare o sono allagate dalle maree, scarsa permeabilità al suolo delle vasche di evaporazione, scarse precipitazioni durante la stagione dell'evaporazione attiva, l'assenza dell'influenza dell'acqua dolce del fiume e la disponibilità di un'infrastruttura di trasporto sviluppata. La produzione mondiale di sale nel 2009 è stimata in 260 milioni di tonnellate. I maggiori produttori mondiali sono Cina (60,0 Mt), USA (46,0 Mt), Germania (16,5 Mt), India (15,8 Mt) e Canada (14 Mt).
Applicazione
IN Industria alimentare e culinario
Nell'industria alimentare e nella cucina viene utilizzato cloruro di sodio, la cui purezza deve essere almeno del 97%. È usato come additivo aromatizzante e per l'inscatolamento. prodotti alimentari. Tale cloruro di sodio ha il nome commerciale sale da tavola, a volte vengono utilizzati anche i nomi di cibo, sale da tavola, nonché la specificazione del nome a seconda della sua origine - pietra, mare e in base alla composizione degli additivi - iodato, fluorurato, ecc. Tale sale è un prodotto sfuso cristallino dal sapore salato senza retrogusto, inodore (tranne sale iodato), che non ammette impurità che non sono legate al metodo di estrazione del sale. Oltre al cloruro di sodio, contiene sale da cucina non un gran numero di sali di calcio, magnesio, potassio, che gli conferiscono igroscopicità e rigidità. Meno queste impurità nel sale, maggiore è la sua qualità. Ci sono varietà: extra, più alta, prima e seconda. Frazione di massa di cloruro di sodio nelle varietà,%:
- extra - non inferiore a 99,5;
- il più alto - 98,2;
- il primo - 97,5;
- il secondo - 97,0.
In medicina
Una soluzione isotonica di cloruro di sodio in acqua (0,9%) viene utilizzata come agente disintossicante, per correggere lo stato degli apparati corporei in caso di disidratazione, come in altri medicinali. Le soluzioni ipertoniche (soluzione al 10%) sono utilizzate come diuretico osmotico ausiliario nell'edema cerebrale, per aumentare la pressione durante il sanguinamento, in condizioni caratterizzate da carenza di ioni sodio e cloro, in caso di avvelenamento da nitrato d'argento, per il trattamento ferite purulente(a livello locale). In oftalmologia come rimedio locale La soluzione di cloruro di sodio ha un effetto decongestionante.
Nei servizi pubblici. Sale tecnico
In inverno il cloruro di sodio mescolato con altri sali, sabbia o argilla - il cosiddetto sale tecnico - viene utilizzato come antigelo contro il ghiaccio. Ne sono cosparsi i marciapiedi, sebbene ciò influisca negativamente sulle scarpe in pelle e sulle condizioni tecniche dei veicoli a causa dei processi corrosivi.
Rigenerazione di filtri Na-cationite
I filtri Na-cationite sono ampiamente utilizzati negli impianti di addolcimento dell'acqua di tutte le capacità nel trattamento dell'acqua. I materiali cationici nei moderni impianti di trattamento delle acque sono principalmente glauconite, resine polimeriche a scambio ionico e carboni solfonati. Le resine solfocationiche a scambio ionico sono le più comuni. La rigenerazione dei filtri Na-cationite viene eseguita con una soluzione di cloruro di sodio al 6-10%, di conseguenza la cationite viene convertita nella forma Na e rigenerata. Le reazioni seguono le equazioni: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Industria chimica
Sale, insieme carbone, calcari e zolfo, forma i "quattro grandi" prodotti minerali, che sono i più importanti per industria chimica. Da esso si ottengono soda, cloro, acido cloridrico, idrossido di sodio, solfato di sodio e sodio metallico. Inoltre, il sale viene utilizzato anche per la produzione industriale di clorato di sodio, facilmente solubile in acqua, che è un diserbante. L'equazione di reazione complessiva per l'elettrolisi di una soluzione calda di cloruro di sodio: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Proprietà fisiche e fisico-chimiche
Punto di fusione +800,8 °C, punto di ebollizione +1465 °C. Moderatamente solubile in acqua, la solubilità dipende poco dalla temperatura: il coefficiente di solubilità di NaCl (in grammi per 100 g di acqua) è 35,9 a +21 °C e 38,1 a +80 °C. La solubilità del cloruro di sodio è notevolmente ridotta in presenza di acido cloridrico, idrossido di sodio, sali di cloruro metallico. Si dissolve in ammoniaca liquida, entra in reazioni di scambio. IN forma pura il cloruro di sodio non è igroscopico. Tuttavia, il sale è spesso contaminato da impurità (principalmente ioni Ca 2+, Mg 2+ e SO 2- 4) e tale sale si inumidisce nell'aria. NaCl · 2H 2 O idrato cristallino può essere isolato a temperature inferiori a +0,15 °C. Una miscela di ghiaccio tritato con polvere fine di cloruro di sodio è un efficace refrigerante. Pertanto, una miscela di 30 g di NaCl per 100 g di ghiaccio viene raffreddata a una temperatura di -20 ° C. Questo perché una soluzione acquosa di sale si congela a temperature inferiori a 0 °C. Il ghiaccio, che ha una temperatura di circa 0°C, si scioglie in tale soluzione, assorbendo il calore dell'ambiente.
Costante dielettrica di NaCl - 6.3Densità e concentrazione soluzione acquosa NaCl
| Concentrazione, % | Concentrazione, g/l | Densità, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Struttura
Il cloruro di sodio forma cristalli cubici incolori, gruppo spaziale Fm3m, parametri cellulari a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Ciascuno degli ioni Cl - è circondato da sei ioni Na + in una configurazione ottaedrica e viceversa. Se scartiamo mentalmente, ad esempio, gli ioni Na +, rimane una struttura cubica densamente impacchettata di ioni Cl -, chiamata reticolo cubico a facce centrate. Gli ioni Na + formano anche un reticolo cubico densamente impacchettato. Pertanto, il cristallo è costituito da due sottoreticoli spostati l'uno rispetto all'altro di un semiciclo. Lo stesso reticolo è caratteristico di molti altri minerali.
Nel reticolo cristallino tra gli atomi predomina il legame chimico ionico, che è una conseguenza dell'azione dell'interazione elettrostatica di ioni con carica opposta.
Istituzione scolastica statale
Istruzione professionale superiore
"Accademia farmaceutica statale di Perm
Agenzia federale per la salute e lo sviluppo sociale
Federazione Russa"
Dipartimento di Chimica Analitica
Lavoro del corso:
Cloruro di sodio.
Completato:
studente del gruppo 21
Sennikov Anton
Controllato:
Kolotova
Nina Vassilievna
Perm, 2010
Reazioni analitiche del catione di sodio 5
Reazioni analitiche dello ione cloruro 5
Argentometria 6
Complessometria 6
Informazioni generali 3
Ottenere 4
Analisi qualitativa 5
Analisi quantitativa 6
Applicazione 7
Riferimenti 8
Informazione Generale.
Cloró assistenté tria- composto chimico NaCl, sodio sale di acido cloridrico, cloruro di sodio.
Cloruro il sodio è conosciuto nella vita di tutti i giorni sotto il nome sale da tavola, di cui è il componente principale. Il cloruro di sodio si trova in quantità significative nell'acqua di mare, creandolo salato gusto. Si presenta naturalmente come minerale salve(salgemma).
Il cloruro di sodio puro ha l'aspetto di cristalli incolori. Ma con varie impurità, il suo colore può assumere: blu, viola, rosa, giallo o grigio.
Il cloruro di sodio forma cristalli con simmetria cubica. Ioni di cloro più grandi formano un denso imballaggio cubico, nei cui nodi liberi (ai vertici della ottaedro) sono ioni sodio.
È moderatamente solubile in acqua, la solubilità dipende poco dalla temperatura: il coefficiente di solubilità di NaCl (in g per 100 g di acqua) è 35,9 a 21°C e 38,1 a 80°C. La solubilità del cloruro di sodio è significativamente ridotta in la presenza di acido cloridrico, sodio idrossido , sali - cloruri metallici. Si dissolve in ammoniaca liquida, entra in reazioni di scambio.
Nome sistematico: cloruro di sodio / cloruro di sodio
Formula chimica: NaCl
Massa molare: 58,44277 g/mol
Proprietà fisiche:
Densità: 2.165 g/cm3
Proprietà termali:
Temperatura di fusione 800,8°C
Temperatura di ebollizione 1465°C
Proprietà chimiche:
Solubilità in acqua 35,9 g/100 ml
Ricevuta.
Il primo modo per ottenere il sodio era la reazione di riduzione carbonato di sodio carbone quando si riscalda una miscela ravvicinata di queste sostanze in un contenitore di ferro a 1000 ° C:
Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO
Poi c'era un altro modo per ottenere il sodio - elettrolisi sciolto Soda caustica o cloruro di sodio.
3.1. Reazioni analitiche per il catione sodio.
Analisi qualitativa.
1) Con acetato di zinco diossouranio (VI) con formazione di un precipitato cristallino giallo o cristalli gialli di forma tatra e ottaedrica:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Colorando di giallo fiamma il bruciatore incolore;
3) Reazione con esaidrossoantibato di potassio (V) con formazione di un precipitato cristallino bianco, solubile in alcali:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
In un ambiente acido, il reagente viene distrutto con la formazione di un precipitato amorfo bianco di acido metaantimonio HSbO 3:
K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Reazioni analitiche per lo ione cloruro.
Con un reagente di gruppo - una soluzione di AgNO 3:
Metodologia: A 2 gocce di una soluzione contenente ioni cloruro, aggiungere 1 goccia di HNO 3 diluito e 3 gocce di soluzione di AgNO 3. Il precipitato di formaggio bianco osservato è solubile in NH 4 OH e una soluzione satura di (NH 4) 2 CO 3 .
La soluzione di Cl è divisa in 2 parti: in una si aggiunge HNO 3 concentrato fino a quando il mezzo è acido e nell'altra si aggiunge la soluzione di KJ concentrata. Si osserva precipitazione o torbidità della soluzione:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Analisi quantitativa.
4.1. Argentometria.
Standardizzazione di una soluzione di nitrato d'argento 0,05 M con una soluzione standard di cloruro di sodio (metodo di pipettaggio).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
al punto finale della titolazione: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCl) = 58,44 g/mol
M (AgNO 3) \u003d 169,87 g / mol
Metodologia: Un'aliquota della soluzione standard di cloruro di sodio preparata viene posta in un pallone da titolazione, diluita con acqua distillata due volte, vengono aggiunte due gocce di soluzione di cromato di potassio e titolate con una soluzione di nitrato d'argento fino a quando il precipitato diventa giallo-arancione.
4.2. Complessometria.
Standardizzazione di una soluzione di perclorato di mercurio 0,01 M rispetto a una soluzione standard di cloruro di sodio (metodo di pipettaggio)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
M (NaCl) = 58,44 g/mol
Metodologia: Il volume esatto di una soluzione standard di cloruro di sodio viene posto in un pallone da titolazione, si aggiungono 4 gocce di acido nitrico diluito (1:4), si aggiungono 4 gocce di 4 gocce di una soluzione alcolica satura di difenilcarbazone e si titolano con una soluzione di perclorato di mercurio 0,01 M fino a quando la soluzione non diventa viola-rosata.
5. Applicazione.
Se 9 grammi di sale vengono sciolti in 1 litro di acqua, la sua concentrazione nella soluzione risultante sarà la stessa dei fluidi corporei e dei tessuti (0,9%). Questa concentrazione è chiamata isotonico. Di più alto contenuto il cloruro di sodio in soluzioni agisce come antimicrobico, interrompe i processi di fermentazione e decadimento. Questa è la base per il suo utilizzo per salare (conservare) carne e verdure.
Se assunto per via orale sale migliora la secrezione dei succhi digestivi, attiva la contrazione dello stomaco e dell'intestino, assottiglia il muco, migliora l'assorbimento nel tratto gastrointestinale. Velenoso a grandi dosi soprattutto per polli, maiali, cani e gatti. Assegnare all'interno come sostanza aromatizzante e foraggera che migliora la digestione sotto forma di polvere mescolata al cibo o sotto forma di lecca sale.
6. Elenco dei riferimenti.
Klyuchinov NG "Sintesi inorganica", Mosca, 1988;
Lurie Yu.Yu. "Manuale di chimica analitica", Mosca, 1979;
Manuale metodico di chimica analitica. "Metodi strumentali di analisi", Perm, 2004;
Manuale metodico di chimica analitica. "Qualitativo analisi chimica", Permanente, 2003;
Manuale metodico di chimica analitica. "Analisi chimica quantitativa", Perm, 2004;
Rabinovich VA, Khavin Z.Ya. "Breve libro di consultazione chimica", Leningrado, Chimica, 1977;
Thomas C.F. "Sintesi anidra in chimica organica" (tradotto dall'inglese), Mosca, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. "Chimica analitica", in 2 libri, Mosca, 2001.
Il sale da cucina è cloruro di sodio usato come additivo alimentare e conservante alimentare. È anche usato nell'industria chimica, medicina. Serve come la materia prima più importante per la produzione di soda caustica, soda e altre sostanze. La formula del sale da cucina è NaCl.
Formazione di un legame ionico tra sodio e cloro
La composizione chimica del cloruro di sodio riflette la formula condizionale NaCl, che dà un'idea dell'uguale numero di atomi di sodio e cloro. Ma la sostanza non è formata da molecole biatomiche, ma è costituita da cristalli. Quando un metallo alcalino interagisce con un non metallo forte, ogni atomo di sodio emette più cloro elettronegativo. Ci sono cationi sodio Na + e anioni del residuo acido di acido cloridrico Cl-. Le particelle di carica opposta vengono attratte, formando una sostanza con un reticolo cristallino ionico. Piccoli cationi di sodio si trovano tra grandi anioni cloruro. Il numero di particelle positive nella composizione del cloruro di sodio è uguale al numero di particelle negative, la sostanza nel suo insieme è neutra.
Formula chimica. Sale da cucina e salgemma
I sali sono sostanze ioniche complesse i cui nomi iniziano con il nome del residuo acido. La formula del sale da cucina è NaCl. I geologi chiamano un minerale di questa composizione "alito" e la roccia sedimentaria è chiamata "salgemma". Un termine chimico obsoleto che viene spesso utilizzato nell'industria è "cloruro di sodio". Questa sostanza è nota alle persone fin dall'antichità, un tempo era considerata "oro bianco". Gli scolari e gli studenti moderni, quando leggono le equazioni delle reazioni che coinvolgono il cloruro di sodio, chiamano segni chimici ("cloruro di sodio").
Effettueremo semplici calcoli secondo la formula della sostanza:
1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.
Il parente è 58,44 (in amu).
2) La massa molare è numericamente uguale al peso molecolare, ma questo valore ha unità di g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.
3) Un campione di 100 g di sale contiene 60.663 g di atomi di cloro e 39.337 g di sodio.
Proprietà fisiche del sale da cucina
I cristalli fragili di salgemma sono incolori o bianchi. In natura sono presenti anche giacimenti di salgemma, dipinti di grigio, giallo o blu. A volte sostanza minerale ha una sfumatura rossa, a causa del tipo e della quantità di impurità. La durezza dell'alite è solo 2-2,5, il vetro lascia una linea sulla sua superficie.
Altri parametri fisici del cloruro di sodio:
- odore - assente;
- gusto - salato;
- densità - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
- punto di fusione - 801 ° C;
- punto di ebollizione - 1413 ° C;
- solubilità in acqua - 359 g / l (25 ° C);
Ottenere cloruro di sodio in laboratorio
Quando il sodio metallico reagisce con il cloro gassoso in una provetta, si forma una sostanza Colore bianco- cloruro di sodio NaCl (formula sale comune).
La chimica fornisce informazioni vari modi ottenendo la stessa connessione. Ecco alcuni esempi:
NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.
Reazione redox tra metallo e acido:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.
Azione dell'acido sull'ossido metallico: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O
Spostamento di un acido debole da una soluzione del suo sale da uno più forte:
Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).
Tutti questi metodi sono troppo costosi e complicati per essere applicati su scala industriale.
Produzione di sale
Già agli albori della civiltà si sapeva che dopo la salatura carne e pesce durano più a lungo. Cristalli di alite trasparenti e di forma regolare erano usati in alcuni paesi antichi al posto del denaro e valevano il loro peso in oro. La ricerca e lo sviluppo dei giacimenti di salgemma ha permesso di soddisfare le crescenti esigenze della popolazione e dell'industria. Le più importanti fonti naturali di sale da cucina:
- giacimenti della salgemma minerale in diversi paesi;
- acqua dei mari, oceani e laghi salati;
- strati e croste di salgemma sulle rive dei corpi idrici salati;
- cristalli di salgemma sulle pareti dei crateri vulcanici;
- Saline.
Nell'industria vengono utilizzati quattro metodi principali per ottenere il sale da cucina:
- lisciviazione di salgemma dallo strato sotterraneo, evaporazione della salamoia risultante;
- estrazione mineraria;
- evaporazione o salamoia dei laghi salati (il 77% della massa del residuo secco è cloruro di sodio);
- uso di un sottoprodotto della dissalazione dell'acqua salata.
Proprietà chimiche del cloruro di sodio
Nella sua composizione, NaCl è un sale medio formato da un alcali e un acido solubile. Il cloruro di sodio è un elettrolita forte. L'attrazione tra gli ioni è così forte che solo solventi altamente polari possono distruggerla. Nell'acqua le sostanze si decompongono, vengono rilasciati cationi e anioni (Na +, Cl -). La loro presenza è dovuta alla conducibilità elettrica, che ha una soluzione di sale comune. La formula in questo caso è scritta allo stesso modo della sostanza secca - NaCl. Una delle reazioni qualitative al catione di sodio è la colorazione gialla della fiamma del bruciatore. Per ottenere il risultato dell'esperimento, è necessario raccogliere un po' di sale solido su un cappio pulito e aggiungerlo alla parte centrale della fiamma. Le proprietà del sale da cucina sono anche associate alla caratteristica dell'anione, che consiste in una reazione qualitativa allo ione cloruro. Quando si interagisce con il nitrato d'argento in soluzione, precipita precipitato bianco cloruro d'argento (foto). L'acido cloridrico viene sostituito dal sale da acidi più forti del cloridrico: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. In condizioni normali il cloruro di sodio non subisce idrolisi.
Aree di applicazione del salgemma
Il cloruro di sodio abbassa il punto di fusione del ghiaccio, motivo per cui in inverno viene utilizzata una miscela di sale e sabbia su strade e marciapiedi. Assorbe una grande quantità di impurità, mentre lo scongelamento inquina fiumi e torrenti. Il sale stradale accelera anche il processo di corrosione delle carrozzerie e danneggia gli alberi piantati vicino alle strade. Nell'industria chimica, il cloruro di sodio viene utilizzato come materia prima per la produzione di grande gruppo sostanze chimiche:
- di acido cloridrico;
- sodio metallico;
- cloro gassoso;
- soda caustica e altri composti.
Inoltre, il sale da cucina viene utilizzato nella produzione di saponi e coloranti. Come antisettico alimentare, viene utilizzato per conserve, funghi in salamoia, pesce e verdure. Per combattere l'interruzione ghiandola tiroidea nella popolazione, la formula del sale da cucina è arricchita dall'aggiunta di composti di iodio sicuri, ad esempio KIO 3 , KI, NaI. Tali integratori supportano la produzione di ormone tiroideo, prevengono la malattia del gozzo endemico.
Il valore del cloruro di sodio per il corpo umano
La formula del sale da cucina, la sua composizione ha acquisito un aspetto vitale importanza per la salute umana. Gli ioni di sodio sono coinvolti nella trasmissione impulsi nervosi. Gli anioni di cloro sono necessari per la produzione di acido cloridrico nello stomaco. Ma anche ottimo contenuto il sale negli alimenti può causare ipertensione e un aumento del rischio di sviluppare malattie cardiache e vascolari. In medicina, con una grande perdita di sangue, ai pazienti viene iniettata una soluzione fisiologica. Per ottenerlo si sciolgono 9 g di cloruro di sodio in un litro di acqua distillata. Corpo umano necessita di una fornitura continua di questa sostanza con il cibo. Il sale viene escreto attraverso gli organi escretori e la pelle. Il contenuto medio di cloruro di sodio nel corpo umano è di circa 200 g Gli europei consumano circa 2-6 g di sale da cucina al giorno, nei paesi caldi questa cifra è più alta a causa della maggiore sudorazione.
Il principio attivo di questo rimedio è cloruro di sodio . La formula del cloruro di sodio è NaCl, si tratta di cristalli bianchi che si dissolvono rapidamente in acqua. Massa molare 58,44 g/mol. Codice OKPD - 14.40.1.
La soluzione fisiologica (isotonica) è una soluzione allo 0,9%, contiene 9 g di cloruro di sodio, fino a 1 litro di acqua distillata.
La soluzione ipertonica di cloruro di sodio è una soluzione al 10%, contiene 100 g di cloruro di sodio, fino a 1 litro di acqua distillata.
Modulo per il rilascio
Viene prodotta una soluzione di cloruro di sodio allo 0,9%, che può essere contenuta in fiale da 5 ml, 10 ml, 20 ml. Le fiale vengono utilizzate per sciogliere i farmaci per l'iniezione.
Una soluzione di cloruro di sodio allo 0,9% viene prodotta anche in flaconi da 100, 200, 400 e 1000 ml. Il loro uso in medicina è praticato per uso esterno, fleboclisi endovenosi e clisteri.
Una soluzione di cloruro di sodio al 10% è contenuta in fiale da 200 e 400 ml.
Ai fini della somministrazione orale vengono prodotte compresse da 0,9 g.
Viene prodotto anche uno spray nasale in flaconi da 10 ml.
effetto farmacologico
Il cloruro di sodio è un farmaco che agisce come agente reidratante e disintossicante. Il farmaco è in grado di compensare la mancanza di sodio nel corpo, soggetto allo sviluppo varie patologie. Il cloruro di sodio aumenta anche la quantità di liquido che circola nei vasi.
Tali proprietà della soluzione si manifestano a causa della presenza in essa ioni cloruro e ioni di sodio . Sono in grado di penetrare nella membrana cellulare con l'aiuto di diversi meccanismi di trasporto, in particolare la pompa sodio-potassio. Ruolo importante Il sodio svolge un ruolo nel processo di trasmissione del segnale nei neuroni, è anche coinvolto nel processo del metabolismo nei reni e nei processi elettrofisiologici del cuore umano.
La farmacopea indica che il cloruro di sodio mantiene una pressione costante nel liquido extracellulare e nel plasma sanguigno. In condizione normale organismo abbastanza questo composto entra nel corpo con il cibo. Ma a condizioni patologiche, in particolare, quando vomito , diarrea , ustioni gravi c'è una maggiore escrezione di questi elementi dal corpo. Di conseguenza, il corpo sperimenta una carenza di cloro e ioni sodio, a causa della quale il sangue diventa più denso, le funzioni sono disturbate. sistema nervoso, flusso sanguigno, convulsioni, spasmi della muscolatura liscia.
Se una soluzione isotonica di cloruro di sodio viene introdotta nel sangue in modo tempestivo, il suo utilizzo contribuisce al recupero equilibrio acqua-sale . Ma poiché la pressione osmotica della soluzione è simile alla pressione del plasma sanguigno, non rimane a lungo nel letto vascolare. Dopo la somministrazione, viene rapidamente escreto dall'organismo. Di conseguenza, dopo 1 ora, non più della metà della quantità di soluzione iniettata viene trattenuta nei vasi. Pertanto, in caso di perdita di sangue, la soluzione non è sufficientemente efficace.
Lo strumento ha anche proprietà disintossicanti e sostitutive del plasma.
Quando somministrato per via endovenosa salina ipertonica c'è un aumento ricostituzione della carenza di cloro e sodio nel corpo.
Farmacocinetica e farmacodinamica
L'escrezione dal corpo avviene principalmente attraverso i reni. Parte del sodio viene escreto nel sudore e nelle feci.
Indicazioni per l'uso
Il cloruro di sodio è una soluzione salina che viene utilizzata quando il corpo perde liquido extracellulare. Indicato in condizioni che portano a restrizione dei liquidi:
- dispepsia in caso di avvelenamento;
- vomito , ;
- ustioni estese;
- iponatriemia o ipocloremia in cui c'è disidratazione.
Considerando cos'è il cloruro di sodio, viene utilizzato esternamente per lavare ferite, occhi e naso. Il farmaco viene utilizzato per inumidire le medicazioni, per inalazione, per il viso.
L'uso di NaCl per la diuresi forzata è mostrato nei casi di avvelenamento, con emorragia interna (polmonare, intestinale, gastrico).
Nelle indicazioni per l'uso del cloruro di sodio viene inoltre indicato che si tratta di un rimedio che viene utilizzato per diluire e sciogliere i farmaci che vengono somministrati per via parenterale.
Controindicazioni
L'uso della soluzione è controindicato in tali malattie e condizioni:
- ipokaliemia , ipercloremia , ipernatriemia ;
- extracellulare iperidratazione , ;
- edema polmonare , edema cerebrale ;
- insufficienza ventricolare sinistra acuta;
- lo sviluppo di disturbi circolatori, in cui vi è una minaccia di gonfiore del cervello e dei polmoni;
- la nomina di grandi dosi di corticosteroidi.
Con attenzione, la soluzione è prescritta alle persone malate ipertensione arteriosa , edema periferico, insufficienza cardiaca cronica scompensata, insufficienza renale in forma cronica, preeclampsia , così come quelli a cui sono state diagnosticate altre condizioni in cui il sodio viene trattenuto nel corpo.
Se la soluzione viene utilizzata come agente dissolvente per altri farmaci, è necessario tenere conto delle controindicazioni esistenti.
Effetti collaterali
Quando si utilizza il cloruro di sodio, possono svilupparsi le seguenti condizioni:
- iperidratazione ;
- ipokaliemia ;
- acidosi .
Se il farmaco viene utilizzato correttamente, è improbabile lo sviluppo di effetti collaterali.
Se viene utilizzata una soluzione di NaCl allo 0,9% come solvente di base, allora effetti collaterali determinato dalle proprietà dei farmaci che vengono diluiti con una soluzione.
Se compaiono effetti negativi, dovresti informarne immediatamente lo specialista.
Istruzione per l'applicazione di cloruro di sodio (Strada e dosaggio)
L'istruzione per la soluzione salina (soluzione isotonica) prevede la sua somministrazione per via endovenosa e sottocutanea.
Nella maggior parte dei casi viene praticata la flebo endovenosa, per la quale il contagocce di cloruro di sodio viene riscaldato a una temperatura di 36-38 gradi. Il volume che viene somministrato al paziente dipende dalle condizioni del paziente, nonché dalla quantità di liquido che è stato perso dall'organismo. È importante tenere conto dell'età e del peso della persona.
medio dose giornaliera il farmaco - 500 ml, la soluzione viene iniettata a una velocità media di 540 ml / h. Se c'è un forte grado di intossicazione, la quantità massima di farmaci al giorno può essere di 3000 ml. Se è necessario, è possibile inserire un volume di 500 ml a una velocità di 70 gocce al minuto.
Ai bambini viene somministrata una dose da 20 a 100 ml al giorno per 1 kg di peso. Il dosaggio dipende dal peso corporeo, dall'età del bambino. Va tenuto presente che con l'uso prolungato di questo farmaco è necessario controllare il livello di elettroliti nel plasma e nelle urine.
Per diluire i farmaci che devono essere somministrati a goccia, vengono utilizzati da 50 a 250 ml di cloruro di sodio per dose del farmaco. La determinazione delle caratteristiche dell'introduzione viene effettuata in base al farmaco principale.
L'introduzione di una soluzione ipertonica viene effettuata per via endovenosa mediante getto.
Se la soluzione viene utilizzata per compensare immediatamente la carenza di ioni sodio e cloro, vengono gocciolati 100 ml della soluzione.
Per effettuare un clistere rettale per indurre la defecazione, si somministrano 100 ml di una soluzione al 5%; si possono somministrare anche 3000 ml di una soluzione isotonica nell'arco della giornata.
L'uso di un clistere ipertonico è indicato lentamente per edema renale e cardiaco, aumentato e in caso di ipertensione, viene eseguito lentamente, vengono iniettati 10-30 ml. Non è possibile eseguire un tale clistere con erosione del colon e processi infiammatori.
Le ferite purulente con una soluzione vengono eseguite secondo lo schema prescritto dal medico. Gli impacchi di NaCl vengono applicati direttamente su una ferita o su un'altra lesione cutanea. Tale impacco contribuisce alla separazione del pus, alla morte di microrganismi patogeni.
spray nasale instillato nella cavità nasale dopo la sua pulizia. Per i pazienti adulti, vengono instillate due gocce in ciascuna narice, per i bambini - 1 goccia. Viene utilizzato sia per il trattamento che per la prevenzione, per cui la soluzione viene gocciolata per circa 20 giorni.
Cloruro di sodio per inalazione si applica quando raffreddori. Per fare questo, la soluzione viene miscelata con broncodilatatori. L'inalazione viene eseguita per dieci minuti tre volte al giorno.
Se necessario, la soluzione salina può essere preparata a casa. Per fare questo, un cucchiaino pieno di sale dovrebbe essere mescolato in un litro di acqua bollita. Se è necessario preparare una certa quantità di soluzione, ad esempio con sale del peso di 50 g, è necessario effettuare misurazioni appropriate. Tale soluzione può essere applicata localmente, utilizzata per clisteri, risciacqui, inalazioni. Tuttavia, in nessun caso tale soluzione deve essere somministrata per via endovenosa o utilizzata per il trattamento ferite aperte o occhio.
Overdose
In caso di sovradosaggio il paziente può avvertire nausea, soffrire di vomito e diarrea, può sviluppare dolore addominale, febbre, palpitazioni cardiache. Inoltre, con un sovradosaggio, gli indicatori possono aumentare, possono svilupparsi edema polmonare ed edema periferico, insufficienza renale , crampi muscolari , debolezza , convulsioni generalizzate , coma . Con un'eccessiva somministrazione della soluzione, potrebbe svilupparsi ipernatriemia .
Un'assunzione eccessiva può causare acidosi iperclorica .
Se il cloruro di sodio viene utilizzato per dissolvere i farmaci, il sovradosaggio è principalmente associato alle proprietà di quei farmaci che vengono diluiti.
In caso di sovradosaggio involontario di NaCl, è importante interrompere questo processo e valutare se il paziente presenta sintomi peggiori. Viene praticato un trattamento sintomatico.
Interazione
NaCl è compatibile con la maggior parte dei farmaci. È questa proprietà che determina l'uso di una soluzione per diluire e sciogliere un certo numero di farmaci.
Durante la diluizione e la dissoluzione, è necessario controllare visivamente la compatibilità dei farmaci, determinando se nel processo appare un precipitato, se il colore cambia, ecc.
Quando somministrato in concomitanza con corticosteroidi è importante monitorare costantemente il contenuto di elettroliti nel sangue.
Se assunto in concomitanza, l'effetto ipotensivo diminuisce e Spirapril .
Il cloruro di sodio è incompatibile con uno stimolatore della leucopoiesi Filmatim , nonché con un antibiotico polipeptidico Polimixina B .
Ci sono prove che la soluzione salina isotonica aumenti la biodisponibilità dei farmaci.
Se diluiti con una soluzione di antibiotici in polvere, vengono completamente assorbiti dal corpo.
Condizioni di vendita
È venduto in farmacia su prescrizione medica. Se necessario, utilizzare il farmaco per diluire altri farmaci, ecc. scrivere una ricetta in latino.
Condizioni di archiviazione
Conservare la polvere, le compresse e la soluzione in un luogo asciutto, in un contenitore ben chiuso, a temperatura non superiore a 25 gradi Celsius. È importante tenere il farmaco fuori dalla portata dei bambini. Se la confezione è ermetica, il congelamento non influisce sulle proprietà del farmaco.
Da consumarsi preferibilmente entro
Non ci sono restrizioni sulla conservazione di polvere e compresse. Una soluzione in fiale allo 0,9% può essere conservata per 5 anni; soluzione in fiale 0,9% - un anno, soluzione in fiale 10% - 2 anni. Non può essere utilizzato dopo la scadenza del periodo di conservazione.
istruzioni speciali
Se viene eseguita un'infusione, le condizioni del paziente, in particolare gli elettroliti plasmatici, devono essere attentamente monitorate. Va tenuto presente che nei bambini, a causa dell'immaturità della funzionalità renale, è possibile rallentare escrezione di sodio . È importante determinarne la concentrazione plasmatica prima di infusioni ripetute.
È importante controllare lo stato della soluzione prima della sua introduzione. La soluzione deve essere trasparente, l'imballo deve essere integro. Applicare la soluzione a somministrazione endovenosa può essere fatto solo da una persona qualificata.
Sciogliere eventuali preparati con cloruro di sodio dovrebbe essere solo uno specialista in grado di valutare con competenza se la soluzione risultante è adatta per la somministrazione. È importante attenersi rigorosamente a tutte le regole degli antisettici. L'introduzione di qualsiasi soluzione deve essere eseguita immediatamente dopo la sua preparazione.
Il risultato di una serie reazioni chimiche con la partecipazione del cloruro di sodio c'è la formazione di cloro. L'elettrolisi del cloruro di sodio fuso nell'industria è un metodo per la produzione di cloro. Se una soluzione di cloruro di sodio viene elettrolizzata, si ottiene anche cloro. Se il cloruro di sodio cristallino viene trattato con acido solforico concentrato, il risultato è cloruro di idrogeno . e l'idrossido di sodio può essere ottenuto attraverso una catena di reazioni chimiche. Una reazione qualitativa allo ione cloruro è una reazione con.
Analoghi
Coincidenza nel codice ATX del 4° livello:
Diversi produttori di medicinali possono produrre una soluzione con un nome separato. Queste sono droghe Cloruro di sodio marrone , Sodio cloruro Bufus , Rizosina , Cloruro di sodio salino Cinco e così via.
Vengono inoltre prodotti preparati contenenti cloruro di sodio. Questi sono combinati soluzioni saline + cloruro di sodio, ecc.
bambini
Viene applicato secondo le istruzioni e sotto l'attenta supervisione di specialisti. Deve essere presa in considerazione l'immaturità della funzione renale nei bambini, quindi la reintroduzione viene effettuata solo dopo definizione esatta livelli plasmatici di sodio.
Durante la gravidanza e l'allattamento
Durante la gravidanza, un contagocce con cloruro di sodio può essere utilizzato solo in condizioni patologiche. Questa è anche tossicosi nella fase intermedia o grave. Le donne sane ricevono cloruro di sodio con il cibo e il suo eccesso può portare allo sviluppo di edema.
Recensioni
La maggior parte delle recensioni sono positive, poiché gli utenti scrivono di questo strumento come preparazione utile. Ci sono soprattutto molte recensioni sullo spray nasale, che, secondo i pazienti, è un buon strumento sia per la prevenzione che per il trattamento del comune raffreddore. Lo strumento idrata efficacemente la mucosa nasale e favorisce la guarigione.
Prezzo del cloruro di sodio, dove acquistare
Il prezzo di una soluzione salina in fiale da 5 ml è in media di 30 rubli per 10 pezzi. Acquista cloruro di sodio allo 0,9% in una bottiglia da 200 ml è una media di 30-40 rubli per bottiglia.
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Massa molare di NaCl, cloruro di sodio 58.44277 g/mol
Frazioni di massa degli elementi nel composto
Utilizzo del calcolatore di massa molare
- Le formule chimiche devono essere inserite con distinzione tra maiuscole e minuscole
- Gli indici vengono inseriti come numeri regolari
- Il punto sulla linea mediana (segno di moltiplicazione), utilizzato, ad esempio, nelle formule degli idrati cristallini, è sostituito da un punto regolare.
- Esempio: invece di CuSO₄ 5H₂O nel convertitore, viene utilizzata l'ortografia CuSO4.5H2O per facilitare l'immissione.
Calcolatore di massa molare
Talpa
Tutte le sostanze sono costituite da atomi e molecole. In chimica, è importante misurare con precisione la massa delle sostanze che entrano in una reazione e ne derivano. Per definizione, una mole è la quantità di una sostanza che contiene tanti elementi strutturali (atomi, molecole, ioni, elettroni e altre particelle o loro gruppi) quanti sono gli atomi in 12 grammi di un isotopo di carbonio con una massa atomica relativa di 12 Questo numero è chiamato costante o numero Avogadro è uguale a 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹.
Numero di Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹
In altre parole, una mole è la quantità di una sostanza uguale in massa alla somma delle masse atomiche degli atomi e delle molecole della sostanza, moltiplicata per il numero di Avogadro. La talpa è una delle sette unità di base del sistema SI ed è indicata dalla talpa. Dal nome dell'unità e dei suoi simbolo coincidono, si precisa che il simbolo non viene declinato, a differenza del nome dell'unità, che può essere declinato secondo le consuete regole della lingua russa. Per definizione, una mole di puro carbonio-12 è esattamente 12 grammi.
Massa molare
Massa molare - proprietà fisica sostanza, definita come il rapporto tra la massa di quella sostanza e la quantità della sostanza in moli. In altre parole, è la massa di una mole di una sostanza. Nel sistema SI, l'unità di massa molare è chilogrammo/mol (kg/mol). Tuttavia, i chimici sono abituati a usare l'unità più conveniente g/mol.
massa molare = g/mol
Massa molare di elementi e composti
I composti sono sostanze costituite da atomi diversi che sono legati chimicamente tra loro. Ad esempio, le seguenti sostanze, che possono essere trovate nella cucina di qualsiasi casalinga, sono composti chimici:
- sale (cloruro di sodio) NaCl
- zucchero (saccarosio) C₁₂H₂₂O₁₁
- aceto (soluzione acido acetico)CH₃COOH
La massa molare degli elementi chimici in grammi per mole è numericamente uguale alla massa degli atomi dell'elemento espressa in unità di massa atomica (o dalton). La massa molare dei composti è uguale alla somma delle masse molari degli elementi che compongono il composto, tenendo conto del numero di atomi nel composto. Ad esempio, la massa molare dell'acqua (H₂O) è di circa 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Massa molecolare
Il peso molecolare (il vecchio nome è peso molecolare) è la massa di una molecola, calcolata come la somma delle masse di ciascun atomo che la compone, moltiplicata per il numero di atomi di questa molecola. Il peso molecolare è senza dimensione una quantità fisica numericamente uguale alla massa molare. Cioè, il peso molecolare differisce dalla massa molare in dimensione. Sebbene il peso molecolare sia una quantità adimensionale, ha ancora una quantità chiamata unità di massa atomica (amu) o dalton (Da), ed è approssimativamente uguale alla massa un protone o neutrone. Anche l'unità di massa atomica è numericamente uguale a 1 g/mol.
Calcolo della massa molare
La massa molare si calcola come segue:
- determinare le masse atomiche degli elementi secondo la tavola periodica; Invia una domanda a TCTerms e in pochi minuti riceverai una risposta.
